四川2019年高二化学下期月考测验网络考试试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 B. 船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g) △H1=+ 571.6kJ.mol-1 ②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) △H2=+ 131.3kJ.mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H3=+ 206.1kJ.mol-1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②可设计成原电池 C. 反应③使用催化剂,△H3 减小 D. 反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述不正确的是（ ） A. NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应生成 B. 电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀均需要通电才可进行 C. 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 D. 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( ) A. 实验①，设计铜银双液原电池  B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀  C. 实验③，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液  D. 实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A. 将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 B. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O C. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是( ) A. 常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1 D. 500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L C. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA D. 常温下，14 g的146C含中子数目为6NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11 B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变 C. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀 D. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ） A. 简单氢化物沸点：Z＜W B. 简单离子半径：W＜X＜Y C. W的氧化物对应水化物均为强酸 D. Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是( ) A. 放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8 B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2- C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ） A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和 C. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) D. 滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ） A. 依据图A可判断正反应为放热反应 B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
某实验小组依据反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH=0.68时,反应处于平衡状态 C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2 D．pH＞0.68时,氧化性I2＞AsO43- |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是( ) A. 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol C. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 D. 若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
下列装置图及有关说法正确的是( ) A. 装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大 B. 装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色 C. 装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开 D. 装置③中当铁制品上析出1.6  铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关认识正确的是( ) A. 各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层含有的能级数为n-1 D. 各能层含有的电子数为2n2 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ） A. 工作一段时间后溶液的浓度：①=②=③=④ B. 工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞② C. 产生气体的总体积：④＞③＞①＞② D. 电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
某二次电池放电时的化学方程式为：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ） A. K+从右到左通过离子交换膜 B. A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣ C. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12 L D. 电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。 下列说法错误的是 A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑ B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成 D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)。 (1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。  ①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②若已知：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－d kJ·mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。 (2)如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。  在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。 (3)向(2)U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。 （1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。 （2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是______________________________。 （3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。 （4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________。 （5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：  ①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。 ②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______________________________。 ③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。 （6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下： 已知：Na2C2O4 +H2SO4 =H2C2O4 +Na2SO4，5H2C2O4 +2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩尔质量：Na2C2O4 134g•mol-1、KMnO4 158g•mol-1。 ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。 ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。 滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________。 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。 注：“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。 回答下列问题： （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。 （2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。  （3）“滤渣3”的主要成分为________。 （4）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。 |
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