重庆市铁路中学2020-2021年高一上期1月月考化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题

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2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是
A.两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门科学
B.化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质
C.化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质
D.现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

2. 选择题	详细信息
下列概念分类标准不正确的是 A.浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小。 B.酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性 C.电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电 D.还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低

3. 选择题

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下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是( )

	俗名	化学式	类别
A	消石灰	CaO	氧化物
B	纯碱	Na2CO3	碱
C	酒精	C2H6O	非电解质
D	水银	Ag	单质

A.A B.B C.C D.D

4. 选择题

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某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )

A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数相同

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA B.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C.200 mL 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为0.1NA D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA

6. 选择题	详细信息
下列溶液中与溶液中的物质的量相等的是 A.的NaCl溶液 B.的溶液 C.的KCl溶液 D.的溶液

7. 选择题	详细信息
下列图示方法能完成相应实验的是 A.用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.用图②在实验室制取Cl2 C.用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D.用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色

8. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

9. 选择题	详细信息
某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.K＋、Na＋、Cl-、SO B.Na＋、Fe3＋、SCN-、Cl- C.K＋、Mg2＋、Cl-、NO D.Na＋、Fe3＋、HCO、Cl-

10. 选择题	详细信息
被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（） A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

11. 选择题

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短周期主族元A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，其中B是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是( )

A	B
	C	D

A.元素B位于第二周期第IVA族
B.元素的非金属性B＞C
C.原子半径D＞C
D.简单气态氢化物的稳定性A＞B

12. 选择题

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下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为( )

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	加入MgCl2溶液，并过滤
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
③	NaHCO3溶液	Na2CO3	通入过量CO2气体
④	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤、蒸发

A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③

13. 选择题

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已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（）
A.X元素的原子不存在同位素现象
B.Y元素在自然界仅以游离态存在
C.Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D.W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价

14. 选择题	详细信息
向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中错误的是( ) A.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 B.a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+ C.原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1 D.若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl-)=8.0mol•L-1

15. 填空题

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I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；⑪NaHSO4溶液
(1)属于电解质的是___________(填写编号)；物质⑪中溶质的电离方程式为：___________。
(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。
(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO

的物质的量浓度是___________。
Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：
(1)写出A的元素符号___________。
(2)D元素位于元素周期表第___________周期。
(3)新原子E与G的关系是___________，G原子的质量数为___________，117号元素位于元素周期表第___________族，若A与E能形成化合物，其化学式为___________(用A、E表示即可)。

16.

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下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	···	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2						②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧			⑨	⑩

(1)⑦的原子结构示意图为___________，⑩的最高价氧化物的水化物化学式为___________。
(2)①~⑩对应元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，金属性最强的是___________，单质的化学性质最不活泼的是___________。
(3)②③④三种元素对应的简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式，下同)，⑥⑦⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性由弱到强的顺序是___________。
(4)⑥的单质和③的单质在加热条件下反应的化学方程式为___________，该反应生成物可以用作潜水供氧剂，它与CO2反应的化学方程式为___________。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

17. 实验题

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兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图

(1)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是___________(填选项序号)。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
(3)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(4)若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1∶1，其化学方程式：___________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：___________。

物质	X	K2SO4	NH4C1	(NH4)2SO4
溶解度g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.2

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___________，振荡、静置，再向上层清液中滴加___________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(6)实验装置：已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①实验前应先___________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是___________、___________(填字母编号)。
A．浓硫酸 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是___________。

18. 实验题

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一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

请回答：
(1)装置b的名称是___________，装置C中盛有的试剂是___________。
(2)指出该制备装置中存在的一个明显错误___________(经改进后进行有关实验)。
(3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式___________。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________。
(5)请写出用烧碱溶液处理装置尾气的离子方程式___________。
(6)装置D、E间采用玻璃连接装置这种方式的理由是___________。
(7)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式___________。
(8)ClO2是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2在消毒时自身被还原为Cl-，则135g ClO2做消毒剂完全反应时转移的电子数为___________。

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