2017-2018年高二上学期第三次月考化学考卷带参考答案和解析（江西省南昌市第二中学）

1. 选择题

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下列说法与盐类水解有关且正确的是
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用加热、过滤的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸钠溶液

2. 选择题

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为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol?L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是
A. CuSO4 B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuS

3. 选择题	详细信息
某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( 　) ①Ag＋、Fe3＋、Na＋　 ②Ag＋、Al3＋、K＋ ③Ag＋、Ba2＋、NO3－　④SiO32－、AlO2－、K＋ ⑤Ag＋、NH4＋、H＋　 ⑥AlO2－、K＋、Al3＋ A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑥

4. 选择题

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25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

5. 选择题

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25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）

Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0
D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

6. 选择题

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相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质	Mg（OH）2	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4
Ksp（单位略）	1.1×10?11	2.3×10?3	1.8×10?10	1.9×10?12

下列有关说法中不正确的是
A. 浓度均为0.2 mol?L?1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B. 将0.001 mol?L?1的AgNO3溶液滴入0．001 mol?L?1的KCl和0.001 mol?L?1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C. 0.11 mol?L?1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

7. 选择题	详细信息
用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是 A. CuCl2（CuCl2溶液） B. AgNO3（Ag2O） C. NaCl（盐酸） D. CuSO4（Cu(OH)2）

8. 选择题

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下列说法正确的是
A. 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B. 物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(SO32?) + c(HSO3－)+ c(H2SO3) ]
C. 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3?H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
D. 常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=9，则c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)

9. 选择题

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25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性强弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

10. 选择题

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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10?8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10?5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
A. c（K+）＞c（NO3?）＞c（Ag+）＞c（Cl?）＞c（I?）
B. c（K+）＞c（NO3?）＞c（Cl?）＞c（Ag+）＞c（I?）
C. c（K+）＞c（NO3?）＞c（Ag+）=c（Cl?）+c（I?）
D. c（NO3?）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl?）＞c（I?）

11. 选择题

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常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

12. 选择题	详细信息
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是 A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24 B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D. 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

13. 选择题

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2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

A. 该装置最终将太阳能转变为电能
B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应
C. 可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中
D. 钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑

14. 选择题

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现有常温下的四种溶液（如下表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
	pH =11	pH =11	C=0.002mol/L	C=0.002mol/L

下列有关叙述中正确的是
A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④
D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

15. 选择题

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选项	实验步骤与实验事实	结论解释
A	Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解	Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B	ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中	CuS的Ksp比ZnS的小
C	在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成	NH3在反应中作催化剂
D	单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸	硅被强氧化性酸钝化

16. 选择题

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某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
C. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

17. 填空题

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按要求填空。
（1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。
（2）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。
（3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置

②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。
在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.
③某课题组利用图3所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。

18. 填空题

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（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 mol?L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	H2SO3
电离常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	5×10-10	3.0×10－8	K1=2×10-2 K2=1×10-7

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。
②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。
A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-? F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 mol?L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

19. 填空题

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沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-

Cr2O72-

Cr3+

Cr(OH)3?
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+

Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的颜色不变
③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4?7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)

Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

20. 实验题

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2?3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。
（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2?3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是? ______________。
（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol?L－1的HCl溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol?L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。

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