重庆市第八中学2020届高三上册期末考试理科综合化学题免费在线检测

1. 选择题

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中国是文明古国，有着许多国家宝藏，新中国成立70年来，科学技术发展取得了巨大的成就，下列说法正确的是（）
A.《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜
B.我国古代的编钟等青铜器的主要成分是铜锌合金
C.国产大飞机

使用了氮化硅新型高分子材料
D.港珠澳大桥使用的合金材料，具有硬度大、密度大、耐腐蚀等特性

2. 选择题	详细信息
某有机物结构特殊，化学家们对它十分关注，该有机物可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（） A.能发生加聚反应 B.的分子式为 C.中所有碳原子在同一平面内 D.的含苯环的同分异构体有5种

3. 选择题

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十九大报告中提出：要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。防治大气污染，需重点治理汽车尾气。在催化剂作用下汽车尾气转化示意图如下，下列有关说法正确的是（）

A.转化过程中所有元素均被氧化 B.

、

均能使人体中毒
C.使用催化剂是为了提高反应的平衡转化率 D.汽车尾气中的

、

都是汽油燃烧的产物

4. 选择题	详细信息
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA C.工业上N2和H2反应生成了2molNH3，转移的电子数为6NA D.常温下，pH=10的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.0001NA

5. 选择题

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、

是原子序数依次增大的短周期主族元素，

原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，

与

同周期，

的最外层电子数等于周期数，

是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是（）
A.原子半径的大小顺序：

B.简单气态氢化物的热稳定性：

的简单离子半径在同周期中最大 D.

的单质与

的氧化物反应可以制备

的单质

6. 选择题

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下列实验操作能得到相应实验现象的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上	试纸变红
B	将通入盛有溶液的试管中，再加入，振荡静置	溶液分层，下层呈橙红色
C	向含有酚酞的溶液中加入溶液	溶液颜色不变
D	用铂丝蘸取固体在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色	火焰呈紫色

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题

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酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为

（简写为

）。已知：25℃时，

和

的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数	，	，

下列说法正确的是（）
A.和溶液均呈碱性
B.在溶液中通入足量生成的盐是
C.分别与足量的、、反应消耗三者的物质的量之比为
D.25℃时，将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为：

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2019年诺贝尔化学奖颁给了研发锂离子电池的三位科学家。碳酸锂是一种白色粉末，微溶于水，是常用的锂离子电池原料。工业上使用锂辉石（主要成分为

，含少量

和

）制备碳酸锂，我国目前主要采用三种方法：石灰石焙烧法、硫酸法和硫酸盐法，硫酸法的主要流程如下图所示：

已知：

，

(1)将

写成氧化物的形式为________。
(2)滤液I中主要的金属阳离子有________。在滤液I中加碳酸钙的目的是________。
(3)在滤液Ⅱ中加入石灰乳是为了除去

，其反应的离子方程式是_________。
(4)向滤液Ⅱ中加完石灰乳后再加碳酸钠，恰好能将

沉淀完全

，此时

_________

。假设此时溶液中

，试通过计算说明是否会生成碳酸锂沉淀：_________。
(5)某锂电池放电时的总反应式为：

，放电时

向电池的________极移动(填“负”或“正”)；放电时正极反应式为_________。

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在庆祝祖国成立70周年的大阅兵上，我国航空领域的发展成就得到了充分展示，钼及其合金在冶金和航空等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题：
Ⅰ.已知：

则

________(用含

、

的代数式表示)。
Ⅱ.用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为：

。

(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.

不再发生变化 B.气体密度不再发生变化 C.

的体积分数保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(2)在密闭容器中进行该反应，实验测得正、逆反应的平衡常数

与温度

的关系变化曲线如图1所示，则温度为

时，该反应的平衡常数

________。
(3)在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢气的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①

点的正反应速率________

点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；理由是_________。
②

点对应的平衡常数

_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数)
Ⅲ.电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿

加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物

又与水反应，生成次氯酸根，次氯酸根再把

氧化为

和

形态进入溶液中。
(1)辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
(2)写出

被氧化的离子方程式_________。

10. 实验题

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叠氮化钠

常用作有机合成原料、农药原料、分析试剂以及汽车的安全气囊中，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。实验室制备少量

的装置如图所示。
已知：

请回答下列问题：
(1)写出检查装置

的气密性的操作_________。
(2)

中分液漏斗和烧瓶中分别盛装的试剂是________、_________。
(3)装置

的作用是________。
(4)为了让

容器均匀受热，

容器中盛装的物质是________。
(5)实验开始时，应先________(填“滴加一定量的浓氨水”或“点燃

处酒精灯”)；理由是________。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中

的质量分数(杂质不参加反应)：
①称取

样品配成

溶液。
②取

溶液于锥形瓶中，加入

溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入

浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用

标准溶液滴定过量的

，消耗标准溶液体积为

。
[已知：

，

。]样品中

的质量分数为_________。

11.

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我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其

层上共有______个不同运动状态的电子。
(2)酞菁钴结构如图所示。

①酞菁钴中氮原子的杂化类型是________。
②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。
③酞菁钴中三种非金属元素原子的电负性由小到大的顺序为________。
④酞菁钴中

、

原子分别与

原子可形成

和

，

的沸点高于

，其原因是________。
(3)稀土钴系

永磁合金的六方晶胞结构如右图所示（晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c)）。已知同一原子层的

的最近距离为

，不同原子层间

的最近距离为

。

①

永磁合金的化学式为_________。
②已知阿伏加德罗常数的值为

，则该合金的密度

为________

(相对原子质量

，

)。

12.

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甲氧基肉桂酸乙基己酯(下图中

)是一种防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好，其合成线路图如下：

回答下列问题：
(1)

的名称为________，由

生成

的反应类型为________，有机物

的分子式为________。
(2)

的结构简式为________，

的结构简式为________。
(3)

的化学反应方程式为________。
(4)

与氢气反应可得

(

)。

有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有________种。
①与

溶液能发生显色反应 ②能与

反应 ③苯环上只有两个取代基
(5)以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯

，请补充完成以下合成路线(无机试剂可________

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