2020广东人教版(2019)高中化学月考试卷

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

A.硅太阳能电池                         B.铅蓄电池               

C.燃气灶                               D.电烤箱

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （    ）

A．v_正(N₂)= v_逆(NH₃)          B. 3v_正(N₂)= v_正(H₂)

   C．2v_正(H₂)=3 v_逆(NH₃)        D．v_正(N₂)=3 v_逆(H₂)

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（    ）

A. 加热                           B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液         D.不用铁片，改用铁粉

下物质分类组合正确的是(  )

A        B            C           D

强电解质：HBr      FeCl₃        H₃PO₄          Ca(OH)₂

弱电解质：HF      CH₃COOH     BaSO₄      HI

非电解质：CCl₄          Cu          H₂O       C₂H₅OH

关于化学平衡常数K的叙述正确的是（    ）

A. K值越大，表示化学反应速率越大

B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

D．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底

 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH₃COOH时，始终保持增大趋势的是（  ）
A. c(CH₃COOH)                     B. c(H⁺)    
C. c(OH^－)                          D. c(CH₃COO^－)   

pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（  ）
A. HCl            B. H₂SO₄           C. CH₃COOH      D. H₃PO₄

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

   A、c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)       B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

   C、c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)       D、c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；  ΔH>0   右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（   ）

   A．②③    B．①②    C．③④     D．④⑤

下列化学用语中正确的是(　　)

A. 乙烯的结构简式为CH₂CH₂

B. 羟基的电子式

C.  2-丁烯的键线式为

D. 乙醇的分子式为CH₃CH₂OH

1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有

A. 15种         B. 11种          C. 10种          D. 5种

下列物质属于醇类的是

A． B． C．   D．

下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　）

A.CH₃CH₂CH₃                        B.CH₃CH₂CH₂CH₃

C. CH₃OCH₃                 　　　   D. CH₃CH₂OH

现有三组混合液：①汽油和水混合液  ②乙醇和己醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏   　　　　　　 B． 萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取   　　　　　　 D． 蒸馏、萃取、分液

对已达平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(       )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝           

（2）该反应为        反应（选填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为     ℃。

Ⅱ.（1）FeCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性， 原因是（用离子方程式表示）：                                                                      ；

（2）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将 FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以       （填“促进”、“抑制”）其水解。

（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            

 Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：_______________________________________________________   。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________   kJ·mol^－1。

(3) 捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：

反应　Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)   ΔH₁

反应　Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)　ΔH₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝________  。

Ⅱ.已知2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，  500℃时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）

时达到平衡。如右图所示：请回答下列问题：

（1）       用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速

率为              mol·L^-1·min^-1

计算500℃时该反应的平衡常数K=           

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，求平衡时O₂的转化率            ，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t₂发生改变的条件可能是                 （写一个即可）。

(1). （2分）按系统命名法命名有机物的名称是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2). （4分）写出下列有机物的结构简式

2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________

1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气　　　　mol。 

（3）(8分) 写出C₄H₉Cl的各种同分异构体的结构简式

 Ⅰ.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

Ⅱ. (3分)   1­MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图所示

其分子式为