2018河北高一下学期人教版高中化学期末考试

下列图示中，由其他能量主要转换为化学能的是

下列过程中吸收能量的是

A.冰雪消融     B.酸碱中和      C.稀释浓硫酸     D.钾投入水中

下列对科学家的相关成果的说法正确的是

A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C₁₅H₂₂O₅) ,青蒿素属于有机物

B.闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油

C.凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D.门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化

.美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式，我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。下列有关氢铷(Rb)、铯(Cs)的说法错误的是

A.H、Rb、Cs均位于第IA族          

B.H、Rb、Cs的最高正价均为+1

C.Rb、Cs与水的反应均比K与水的反应更剧烈

D.Rb单质的熔点比Cs的低

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限

B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火源及其他热源

C.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体，用以警示气体的泄漏

D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干，可以有效地防止其生锈

海洋是卤素资源的宝库，下列有关卤素的说法正确的是

A.原子半径:F>Cl>Br>I           B.单质的沸点：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

C.酸性:HF>HCl>HBr>HI           D.单质的氧化性:F₂>Cl₂>Br₂>I₂

下列化学用语表示正确的是

A.聚乙烯的结构简式：  B.Cl-的结构示意图：

C HCl的形成过程： 

D. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CH₂CHBr₂

已知镓(Ga)的原子序数为31，砷(As)的原子序数为33，有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。下列说法正确的是

A.氮化镓的化学式为Ga₃N₂        

B.镓的原子半径比砷的大

C.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处

D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

我国不同能源发电量占比如下。下列说法错误的是

A.燃煤发电能量转换过程为化学能→电能→热能→机械能

B.水能、风能核能及太阳能都属于清洁能源

C.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例，有利于环境保护

D.水能煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成

下图中①～⑦是短周期中同主族或同周期的元素，其主要化合价变化如图所示。则这七种元素位于

A.第IVA族     B.第VIIA族      C.第二周期       D.第三周期

“绿水青山就是金山银山。”下列做法不符合这一发展理念的是

A.大力修复被重金属污染的士壤和水源

B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料

C.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源

D.合理使用农药、化肥，将生活污水和工业发水处理达标后排放

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1mol乙烷中含有的共价键数日为6N_A

B.14g乙烯中含有的C-H键数目为2N_A

C.0.1molFe与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数月为0.3N_A

D.0.1molCH₄与0.1molCl₂经光照充分反应，生成CH₃Cl的分子数为0.1N_A

海底锰结核中含有大量的锰，已知锰是一种难熔金属,活动性介于Al和Zn之间，实验室冶炼锰可采用的方法是

A.直接热分解MnO₂              B.用Fe从MnCl₂溶液中置换

C.用Al还原MnO₂               D.用Na从MnSO₄溶液中置换  

在相同的四个容器中，取相同物质的量的碳(C)进行反应:C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，在相应条件下化学反应速率最快的一组是

新进人元素周期表中的第117号元素钿(Ts)可通过如下反应合成:

已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。下列说法错误的是

A.与互为同位素

B.核反应方程式中的X为电子

C.中的中子数与质子数之差为55

D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数

关于反应2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑的说法错误的是

A.H₂O和O₂都是共价化合物            B.Na₂O₂和NaOH都是离子化合物

C.Na₂O₂和O₂均含非极性键             D.H₂O和NaOH均含极性键

向恒温恒容的密闭容器中充入H₂(g)和I₂(g)各0.1mol，发生反应:H₂(g)+I₂(g) 2Hl(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A该反应是吸热反应

B.断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量

C.当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态

D.达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×10²³

下列物质的性质与用途对应关系错误的是

下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是

A.用装置①验证石蜡可分解     B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯

C.用装登③制取乙酸乙酯       D.用装置④分馏石油

下列反应中原子利用率没有达到100%的是

A制取乙醇:CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

B.制取环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂2

C.制取氯乙烯：4CH₂=CH₂+O₂+2Cl₂4CH₂=CHCl+2H₂O

D.制取环已烷: +3H₂

碳酸亚乙烯酯可用作一种锂离子电池的新型有机成膜添加剂，一种合成方法如下：

下列说法错误的是

A.①→②和②→③都属于加成反应    B.①与乙醛互为同分异构体

C.④的分子式为C₃H₂O₂             D.①能与酸性KMnO₄溶液反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。下列说法正确的是

A.原子半径:X<Y<Z                      B.单质的还原性:W>Z

C.Y与Z的简单离子的电子层结构相同     D.W、X、Y三种元素只能组成共价化合物

.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a极材料为镁                 B.催化剂可以加快电子的转移

C.电流方向:b极→a极          D.每消耗1molMg，导线中共流过N_A电子

丁烷可发生如下反应:①C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄ ②C₄H₁₀ CH₄+CH₃CH=CH₂。取反应后的气体1g(不含丁烷)缓慢通入盛有足量溴的CCl₄溶液的洗气瓶中，充分吸收，溶液增重0.5g，则反应后的气体中乙烯与丙烯的物质的量之比为

A.0.077      B.0.5     C.2          D.13

.下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是

A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时，糖类释放的能量最多

B.油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是低沸点的植物油

C.蛋白质仅由碳、氢，氧三种元素组成

D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解

(11)短周期主族元素W、X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价的绝对值与M的最高正价数值相等。

回答下列问题:

(1)X位于周期表中第___周期_____族；M的原子结构示意图为______。

(2)六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(3)W、X、Y、R四种元素的最简单氢化物中最稳定的是_____(填分子式)。

(4)X₂Y₂分子中各原子的最外层均达到8电子结构，则X₂Y₂的电子式为_______。

(5)M的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_____________。

(6)由Z与W两种元索形成的一种化合物U，当U与水反应时可生成Z的最高价氧化物对应的水化物和W的一种气态氢化物V。0.1molV在足量氧气中完全燃烧需消耗标准状况下8.96LO₂，同时生成3.6g水。U的化学式为_________。

某校合作学习小组的同学设计实验探究镁、铁等金属的性质及应用。回答下列问题:

(1)甲组同学用图①所示装置，分别将相同形状镁片、铁片和锌片放入相同温度、相同浓度和相同体积的盐酸中反应,测得产生H₂的体积如图②所示，其中表示铁片的是_____(填字母)；三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________。

(2)乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应，测得反应时间与收集的气体休积如图④所示:0～10 s.10～20 s.20～30s时间段收集到的H₂体积不断减小的原因是________。

(3)丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验，下列说法错误的是____________(填字母)。

a.Mg燃烧产生高温引发Al还原Fe₂O₃

b.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁

C.该方法可用于冶炼V、Cr等难熔金属

(4)丁组同学用高纯度铁粉、炭粉、蛭石、NaCl固体及无纺布袋等制作“暧宝贴”。暖宝贴产生的热量来源是铁氧化放热。蛭石可以保温，其中炭粉的作用是____；NaCl的作用是____。

氨是世界上产量最多的无机化合物之一，既可用于生产氮肥，又可用作制冷剂、化工原料等。回答下列问题:

(1)合成氨反应进程中的能量变化如图I所示，合成氨反应的速率与时间的关系如图II所示。

①合成氨反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

②图II中虚线表示的反应是________(写化学方程式，不必注明条件)；t₁时刻，V(正)____(填“> “<”或“=”)v(逆)。

(2)某同学设计将N₂与H₂以体积比1：3通入图III所示装置制备氨气。

①装置甲中浓硫酸的作用是___________。

②装置乙中反应出口气体成分有__________(填化学式)。

(3)图IV是氨燃料电池。A极为_____(填“正”或“负”)极；正极的电极反应式为______。

煤炭资源必须实现“集约开发、绿色开采高效转化、清洁利用”。回答下列问题:

(1)煤是一种______(填“可再生”或不可再生”)能源；煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、粗氨水和________；萘())是煤焦油的成分之一，烃X与萘的摩尔质量相同，X是甲烷的同系物，X的分子式为__________。

(2)我国目前工业锅护大多采用沸腾然烧锅炉，该如将固体燃料破碎成一定粒度的粉末。再被空气吹入炉内，在炉内以类似沸腾的状态燃烧(原理如图所示)。该燃烧技术的优点在于_________(填字母)。

a.减少炉中杂质气体(如SO₂等)的形成

b.将煤炭转换为清洁能源，提高煤炭的热效率

c.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率

(3)化学链燃烧是由德国科学家Richter和Knoche于1983年提出的，该反应装置是由燃料反应器和空气反应器组成的。用Fe₂O₃代替氧气与合成气反应，可提高燃烧效率。实现化学链燃烧的转化示意图如下:

①该技术对能源进行了更为合理和高效的利用，且几平不产生氮氧化物；另一突出优点是____。

②合成气中的气体有O₂、CO₂、H₂O、________(写化学式)

③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为_______________________。

以纤维素为原料可合成可降解高分子C和F。回答下列问题:

(1)A的化学名称是_________。

(2)B中所含官能团的名称是__________。

(3)C的结构简式为________, 该反应的反应类型为__________。

(4)反应⑤的化学方程式为___________。