2019-2020年高二上册第一次月考化学考试完整版（江西省南昌市第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定 C.改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2 D.该反应为放热反应，热效应等于ΔH |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 B. a、b两点的反应速率：b＞a C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
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B(g)+C(g)| 6. 选择题 | 详细信息 |
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标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)  Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)   N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol ③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )图a  图b A.该反应的正反应是吸热反应 B.T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0 C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2 B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75% D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大 B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B.平衡不移动，混合气体密度不变 C.由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大 D.改变的条件是升温，速率图象为下图  |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是 A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ B. 三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C. 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=  mol/（L·min） |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 (1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。 (2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。 (3)他们记录的实验数据如下: ①请填写表中的空白：
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为： 2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______，如升高温度，K值将_____（填：增大、减小或不变）。 （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是____________. A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变 C、CO的浓度保持不变 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH) （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。  上图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是____________。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率____________mol/(L·min)。 （4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。  ①该电池工作时，正极是_____极（填“a”或 “b”）； ②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．  ①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。 ②第12min时改变的条件是________。 ③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)． (3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。 ①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。  ②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下: 已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7 (1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。 (2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。 (3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。 (4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。 (5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。 (6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。 |
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