2017甘肃高一下学期人教版高中化学期末考试

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（   ）

A. 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料

B. 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体

D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)

A. HCl            B. NH₄NO₃           C. KCl            D. CaCl₂

下列过程中，需吸收能量的是(　　)

A. H＋H→H₂       B. 天然气燃烧       C. I₂→I＋I       D. S＋O₂→SO₂

2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是（   ）

A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 这四种元素都是主族元素

C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）

A. Cl₂         B. H₂S         C. SO₂            D. CO

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（   ）

A. H₃O^＋和OH^－    B. CH₃⁺和NH₄⁺    C. HNO₃和NO₂^-    D. CO和N₂

某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）（吸热反应） 下列叙述正确的是（   ）

A. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大

B. 平衡后升温，只有吸热反应速率加快

C. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

D. 平衡后加入W，平衡未被破坏

下列说法或做法错误的是（   ）

①将SO₂通入KMnO₄酸性溶液中证明SO₂的水溶液具有漂白性

②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素

③某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2－

④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

⑤SO₂使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色

A. 全部           B. ①②③             C. ②③④          D. ②④⑤

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A. N极为电源负极，联氨从c口通入

B. 负极上每消耗lmol N₂H₄，转移6mol电子

C. 正极的电极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N₂H₄·H₂O

已知4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O，若反应速率分别是ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O气）（单位：mol•L^-1•min^-1）。下列关系正确的是 （     ）

A. 4/5ν（NH₃）=ν（O₂）    B. 5/6ν（O₂）=ν（H₂O）

C. 2/3ν（NH₃）=ν（H₂O）    D. 4/5ν（O₂）=ν（NO）

学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

A．甲烷分子的比例模型：

B．NH₄I的电子式：

C．F的结构示意图

D．中子数为20的氯原子：Cl

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）

A. 1molCH₄分子中共价键总数为4N_A

B. 18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C. 标准状况下，5.6 LCCl₄含有的分子数为0.25N_A

D. 28 g N₂和1mol CH₂=CH₂所含电子数都是14N_A

．催化氧化的产物是  的醇是（   ）

A.                  B.

C.                 D.

下列说法不正确的是  （      ）

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

C. 用溴水即可鉴别2,4-已二烯和甲苯

D.蛋白质可水解生成氨基酸

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（   ）

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²H_mX分子，在a g ²H_mX分子中含质子的物质的量是（   ）

A. （A﹣N）mol               B. （A﹣N+m）mol

C. （A﹣N）mol            D. （A﹣N+m）mol

某废液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，设计了如下流程图：

可供选择的试剂：①饱和Na₂CO₃溶液；②饱和K₂CO₃溶液；③KOH溶液；④BaCl₂溶液；⑤Ba(NO₃)₂溶液；⑥H₂O₂溶液；⑦KMnO₄溶液(H^＋)；⑧稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

(1)试剂a应该选用______（填试剂编号），反应的离子方程式为____________。

(2)萃取操作中，可以选的试剂还可以是_________。

A. 裂化汽油  B.乙醇   C.苯   D.直馏汽油

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________。（填试剂序号）

(4)调节pH的作用是___________________________________。

(5)操作①的名称是____，操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有_______。

下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。

请按要求回答下列问题：

（1）化合物F的电子式_______________。

（2）G在元素周期表中位置_______________。

（3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。

（4）E与F反应的化学方程式为________________________________________；

加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。

（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1) A到E中，属于烃的是_____(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式___________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3) B具有的性质是_____________(填序号)。

①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水  ④密度比水大

⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

(5) C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程为_：_____________________。

11. 某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．X的浓度保持不变

e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2