福建高三上学期人教版高中化学月考试卷

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （     ）

A．NaHCO₃能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂

B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

D．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质

大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是(　　 )

 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图(a)所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图(b)所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO₂气体并控制反应的发生和停止

D．用图(d)所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（    ）

A．一定温度下，测定其pH等于7       

B．一个标准大气压下，测定其沸点为100℃

C．电解，产生H₂、O₂的体积比为2：1   

D．室温时为无色、无味的液体

下列有关苯乙烯()的说法错误的是

A.苯乙烯与乙烯互为同系物     B.所有原子可能在同一平面

C.可使酸性KMnO₄溶液褪色     D.可发生加成反应

下列化学方程式或离子方程式正确的是（    ）
A．小苏打溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－= CaCO₃↓+H₂O

B．少量SO₂通入氢氧化钠溶液中：OH^－+SO₂=HSO₃^－
C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂
D．FeI₂溶液中通入一定量的氯气：2Fe²⁺+2I^－+ 2Cl₂ = 2Fe³⁺+I₂+ 4Cl^－

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径:Y<Z<W

B.W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强       

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D.Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

下列有关化学用语表示不正确的是(　　)

A ．Al^3＋的结构示意图：              B．K₂O的电子式：

C．CO₂分子的结构式：       D．苯分子的填充模型：

海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是(　　)

A. 除去粗盐中的SO、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na₂CO₃溶

     液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

  B. ②中包含制取MgCl₂溶液、无水MgCl₂及电解熔融状态的MgCl₂几个阶段

  C. ③④⑤中溴元素均被氧化

  D. 蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A．标准状况下，22.4 L的CCl₄中含CCl₄分子数为N_A

B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C．0.1 mo1·L^－1 MgCl₂溶液中含Cl^－数为0.2N_A

D．3.9 g Na₂O₂ 晶体中含有的离子总数为0.2N_A

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

①氯化钠饱和溶液NaHCO₃(s)         

② Al₂O₃AlCl₃(aq)Al(OH)₃

③海水Mg(OH)₂MgCl₂(aq)MgCl₂(s)     

④N₂NO₂HNO₃

⑤重晶石(BaSO₄)BaCO₃BaCl₂(aq)

A．①③⑤                       B．②③④         

C．②④⑤                      D．①②⑤

LiAlH₄是重要的储氢材料，其组成类似Na₃AlF₆。常见的供氢原理如下两个方程式所示：①2LiAlH₄2LiH+2Al+3H₂↑，②LiAlH₄+2H₂OLiAlO₂+4H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A.若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为：LiH+H₂OLiOH+H₂↑

C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4∶3

D.LiAlH₄是共价化合物，LiH是离子化合物

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （     ）

①过量的锌与18 mol·L^—1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO₂；   

④过量铜与浓硫酸；

⑤过量稀硝酸与银反应；   

⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A．①④⑤                    B．②③⑤  

C．②③④⑥                  D．①②③④⑤⑥

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（     ）

A．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺                      B．残余固体是铜和铁

C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生     D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。

（2）元素Y的单质的电子式为                 ，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为            

（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_           。

a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同         

b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定

c． 元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧           

d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强

e．Na₂XO₃溶液呈碱性，Na₂TO₄溶液呈中性

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）

(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：

(2)配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为              g。

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是                    。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水      

D．整个配制过程中容量瓶不振荡

E．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

据此回答下列问题：

(1)Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

(2)由X、Y制F的化学方程式为____________________________________________，

此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

(3)转化①的化学方程式为________________________________________________；

转化②(A少量)的离子方程式为___________________________________________。

铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。

a．50 mL　　　　  b．100 mL           c．500 mL         d．1 000 mL

（2）上清液B中可能既含Fe^3＋，又含Fe^2＋，要检验上清液B中有无Fe^2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。

a．KSCN溶液和氯水          b．铁粉和KSCN溶液    

 c．NaOH溶液                d．酸性KMnO₄溶液

（3）气体A的主要成分是SO₂，还可能含有H₂和CO₂。流程图中“加热”时可能生成CO₂的原因是(用化学方程式表示)_____________________ ___________________________。

利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H₂和CO₂(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是__________________________

　　　　　         　 　　　   D         E　　　　　　　F

A          B          C            D          E               F

（4）烧杯中的产物之一FeSO₄有如下转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________

X通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀的化学式为       

制的流程：
 
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_____、______。操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　
　a．固体和液体　 　　b．固体和固体      c．互不相溶的液体　　 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________。

纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为_______。

[化学-选修3：物质结构与性质]（10分）

法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As₂O₃）中毒,涉及的反应如下：

Ⅰ: 6Zn+As₂O₃+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃(砷烷) ↑+3H₂O

Ⅱ: 2AsH₃=2As(黑色砷镜)+3H₂

（1）写出砷的基态原子价电子排布式         

（2）砷烷的空间结构为         ；砷烷中心原子杂化方式为       

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

从PH₃AsH₃SbH₃，熔沸点依次升高的原因是                      ，NH₃分子例外的原因是                                  .

（4）第一电离能数据I(As)     I(Se)

（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

晶胞有两个基本要素：

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm^－3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

[化学——选修5：有机化学基础]（10分）

以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称                   。

（2）生成B的化学方程式为                            ，反应类型是        。

（3）C的结构简式为            ，C的分子中一定共面的碳原子最多有     个。

（4）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有      种，请任写两种同分异构体的结构简式：                             。

（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：             。