贵阳市2019年高三化学下册月考测验试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生活/生产密切相关，下列说法正确的是 A. 我们熟悉的塑料/合成纤维/油脂为三大合成材料 B. 明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同 C. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去 D. 大量生产和贮存石灰，用于修复酸雨侵蚀的土壤

2. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含的电子数均为10NA B. 0.1mol/L的硫酸氢钠溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA C. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA D. 50mL12mol/L的盐酸与足量二氧化锰工作反应，转移的电子数小于0.3NA

3. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. A的分子式为C7H9O3 B. A在一定条件下可以生成含有三个六元环的物质 C. 1molA可中和2molNaOH D. A在一定条件下可发生取代、氧化、还原、消去反应

4. 选择题

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下列实验现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将H2O2加入酸性KMnO4中	有气泡产生，紫红色褪去	H2O2表现强氧化性
B	将滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2溶液	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	将镁粉溶解在NH4Cl溶液中	有气泡产生	产生的气体只有H2
D	向1mL2mol·L-1的溶液中滴1~2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3的溶液	出现红褐色沉淀	Kap[Mg(OH)2]＞Kap[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，五种元素中C的原子半径最大，B与E同主族，D的氧化物既能与酸反应也能与碱反应，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A与E形成的化合物是下水道中具有特殊气味的气体。下列说法正确的是
A. 1molA2B2中所含的共用电子对数目为3NA
B. A2E水溶液的电离方程式为A2E

2A++E2-
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞E
D. 简单氢化物的热稳定性：B＞E，是因为B的氢化物分子间含有氢键

6. 选择题

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以LiPF6和SO(CH3)2为电解质的高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LiS，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲电池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述正确的是

A. Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B. 电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化
C. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
D. 电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

7. 选择题

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25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L
B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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氯化钠是家庭日常生活中必不可少的一种调味品，海水制盐是氯化钠来源的一种途径。海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质工业提纯粗盐的流程如图所示：

(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。
(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了，则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐，还需添加的试剂是(填化学式)____________；该步骤作应该放在(填序号)____________之前。
(3)室温下，电解1mol/L500mL的NaCl溶液，当溶液的pH=13时停止电解；写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化，惰性电极)：________________________________________________________；
要使电解后的溶液恢复到原浓度，需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。
(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，需用作____指示剂，判定要达到滴定终点的现象：_________________________________。

9. 综合题

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甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物，回答下列问题：
(1)工业上以乙烷(C2H6)为原料，用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；
②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol
已知上述反应中部分化学键键能数据如下表：

化学能	H-H(g)	H-O(g)	O=O(g)
键能( kJ/mol)	436	a	496

由此计算a=_________。
(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

温度	物质的量时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

①温度为T1时，0—10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________________。
②根据表中数据判断T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，当温度为T2时反应进行到40min时，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时，说明反应达到平衡状态。
④温度为T2时，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)的范围是__________________。
(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO2，常温下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，则NH4HCO3溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)

10.

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以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。
(1)火法炼铜时产生大量SO2，根据原电池原理，稀硫酸作电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为___________________________。
(2)火法炼铜的过程中，电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀（已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，

≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若废电解液的pH=5，为保证不生成沉淀，Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。
(3)近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图：

①写出反应的化学反应方程式：___________________________；如果对该反应进行高温加热，发现化学反应速率降低乃至反应停止，请简述理由：___________________________。
②固体A的成分为___________________________。
③欲从滤液中获得绿矾晶体，分离操作I因为_________、_________、过滤。
④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式：___________________________。

11. 填空题

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(1)在现用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。
(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。
(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。
A.中心原子的价层电子对数不相等
B.都是极性分子
C.中心原子的核对电子数目不相等
D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。
(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。

12. 推断题

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以煤、石油综合利用的产品为原料合成最常用的增型剂(邻苯二甲酸二丁酯)的生产流程如图：

已知：
①烃A是在核磁共振氢谱中只有一组峰的直线型分子；
②R—CHO+CH3CHO

R—CHO+H2O；
③烷基苯在高锰酸钾酸性溶液的作用下，侧链被氧化成羧基。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A.煤、石油均为常见的有机物
B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分流的方法把它们分离出来
C.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
D.石油催化裂化的过程是为了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
E.石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃
(2)C8H10的名称为_______________。
(3)反应③和⑤和反应类型分别是__________、__________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：______________________________。
(5)在F的同分异构体中，满足下列条件的共有__________种，所有的这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数____________________(填“相同”和“不相同”)。
a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀
b.能与Na2CO3反应生成CO2
c.能使FeCl3溶液显色
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程示例如下：CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH________________________________________________ 。

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