桐乡市高二化学上册期末考试摸底考试题

1. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 B.化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热 C.温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 D.向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

2. 选择题	详细信息
下列关于能量变化的说法，正确的是 A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B.2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D.化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化

3. 选择题	详细信息
1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　) A. 40 g B. 56 g C. 60 g D. 64 g

4. 选择题	详细信息
下列装置或操作能达到实验目的的是(　　) A. ②④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④

5. 选择题	详细信息
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 需要加热的反应一定是吸热反应 B. 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定 C. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

7. 选择题	详细信息
下列变化过程，属于放热反应的是：①水蒸气变成液态水　 ②酸碱中和反应 　③浓H2SO4 稀释 ④固体NaOH溶于水 　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败 A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.全部

8. 选择题	详细信息
下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A. NaHCO3→Na2CO3 B. KClO3→O2 C. KI→I2 D. Cl2→HClO

9. 选择题	详细信息
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H2⇌2NH3 ②N2+O2⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ） A.反应①和②均为放热反应 B.升高温度，反应①的反应速率减小 C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等 D.在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

10. 选择题	详细信息
下列关于电解的说法正确的是 A.工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝 B.电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极 C.电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部 D.二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连

11. 选择题	详细信息
已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大 B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2 C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+) D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

12. 选择题	详细信息
炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（ ） A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能 B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂 C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1 D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应

13. 选择题	详细信息
如图装置，放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是（ ） A.放电时，Li+向电极X 方向移动 B.放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol C C.充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连 D.充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+

14. 选择题	详细信息
①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( ) A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动 B.实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

15. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是（ ） A.硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B.碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ D.等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

16. 选择题	详细信息
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　） A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存 B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2 C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

17. 选择题	详细信息
常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ） A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3- C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

18. 选择题	详细信息
下列关于某0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的说法，正确的是 A.在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大 B.加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大 C.加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性 D.加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性

19. 选择题	详细信息
某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A.酸雨在空气中放置一段时间 B.使溶液中c(H+)增大 C.使溶液中c(OH-)减小 D.稀盐酸露置于空气中

20. 选择题	详细信息
某同学为测定HCl的浓度，取20.00mL该HCl于锥形瓶内，用0.1mol·L-1的NaOH溶液来滴定，20.00mL关于中和滴定的说法，下列正确的是 A.在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小 B.在锥形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示剂 C.在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化 D.滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度的会偏低

21. 选择题	详细信息
某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同 D.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线

22. 选择题	详细信息
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是 A.HR1较弱 B.HR2较弱 C.二者相同 D.无法比较

23. 选择题	详细信息
在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+) C.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) D.NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)

24. 选择题	详细信息
某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝， B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点 C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2 D.曲线②代表的粒子是HA－

25. 选择题	详细信息
取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH

26. 解答题	详细信息
按要求填空 (1)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________________________________； (2)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________ ； (3)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：_________________________________ (4)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________

27. 填空题	详细信息
已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是 K= __________________________。

28. 推断题	详细信息
有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、G、H为中学常见的单质，其中G 固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实验室常用E在B的催化加热下制单质H。 (1)写出B物质的名称 _______________________ ； (2)写出①的化学反应方程式 ___________________________________________________ ； (3)写出②的离子方程式_____________________________________________________________； (4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是_______________________。

29. 解答题

详细信息

在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）； A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5　　 F．t5～t6 (2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）； A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F充入氮气 t1时刻__________；t4时刻__________； (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）； A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________； (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。

30. 综合题

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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） （1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）； （2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）； （3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________； （4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。 （5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

31. 计算题	详细信息
称取10g含杂质的Na2CO3样品（杂质不参与反应），加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g（生成的气体全部逸出），碳酸钠样品的纯度为 _______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL，测得溶液的pH为1，则原稀盐酸的物质的量浓度为 _________________ mol·L-1。