2017高一下学期人教版高中化学期中考试

关于⁴⁰₁₉K的叙述中，错误的是

A．原子核内有19个质子         B．中子数为19

C．核外电子数为19              D．质量数为40

下列金属氧化物的水化物碱性最强的是

A．CsOH      B.Al（OH）₃    C.NaOH       D.Mg（OH）₂

元素性质呈周期性变化的原因是

A．原子相对原子质量增加       B．元素化合价呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增加           D．核外电子排布呈周期性变化

下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

下列各项表达中正确的

A．的电子式

B．在氮原子中，质子数为7而中子数一定为7

 C．MgCl₂是由共价键构成的

D. 氯离子的结构示意图

原子序数为114的元素，关于它的预测正确的是

      A．该元素是非金属元素             B．中子数为114

C．其位置在第七周期IVA族   D．质量数为114

已知下列元素的半径，根据以下数据，磷原子的半径可能是     

    A．0.80×                 B．1.10×    

C．1.20×                 D．0.70×

下列关于非金属元素的叙述正确的是                                        A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 

    B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子

    C．非金属单质都是气体  

D．每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是 

①单质颜色加深             ②单质沸点升高      

③单质氧化性增强               ④离子半径增大  

⑤气态氢化物稳定性增强      ⑥氢化物水溶液的酸性增强

A. ①②④⑥     B.④⑤⑥      C. ①②③ D.①②③④⑤⑥

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．相等物质的量浓度氢化物溶液的pH： W＞X

D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. O₂       B. H₂S      C. CaCl₂      D. NaOH

将SO₂遇到红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO₂

A. 有漂白性         B. 有还原性   

C. 有氧化性         D. 溶于水后溶液显酸性

下列排列顺序中，错误的是                                                    A．原子半径O＜S＜Na　　    

B．碱性： 

    C．酸性： 

D．稳定性： 

已知钍原子(²³²₉₀Th)可发生放射性变化：²³²₉₀Th²²⁸₈₈X+⁴₂He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是      

    A．X位于第六周期                    B．X的单质能与冷水剧烈反应 

C．X的最高正价为+3价               D．X的氢氧化物具有两性.

砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是

A．砹为有色固体             B．HAt很稳定

C．AgAt不溶于水              D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是

A．亚硝酸钠       B．食盐       C．蔗糖        D．味精

下列说法中正确的是

A  最外层有1个电子的原子都是金属原子

B  非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C  非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D  最外层有5个电子的原子都是非金属原子

在下列元素中，不属于主族元素的是

A  磷     B 碘      C  钙     D 铁

若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是          

    A．X₂＋H₂O    HX＋HXO            

B．X₂＋H₂     2HX

    C．2Fe＋3X₂    2FeX₃             

D．X₂＋2NaOH    NaX＋NaXO＋H₂O

吸热反应一定是   ①释放能量      ②吸收能量   ③反应物的总能量低于生成物的总能量      ④生成物的总能量低于反应物的总能量

A．①③        B．②③       C．①④        D．②④

科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H^＋和Zn^2＋进行工作。回答下列问题：

(1)正极材料是_____(2)负极材料是_____，负极电极反应是___________。

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是  。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

⑴A元素是        、B元素是          、C元素是         (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是        。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子，其分子式是        。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是                  ，

电子式是                   。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是             。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是             。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________。

(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

(3)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(　)    

A．HCl和H₂O　         B．O₂和H₂O　     C．NH₃和H₂O　

D．CO₂和NaOH溶液　   E．NO₂和H₂O

(4)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(　　)

A．Cu与稀盐酸      B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．CaCO₃与稀硫酸   D．NH₄HCO₃与稀盐酸

②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)

A．浓硫酸  B．食盐  C．硝酸钾  D．硫酸铜

③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。

(5)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。