2019云南高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B. 该合成氨过程不属于氮的固定

C. 空气、水、太阳能均为可再生资源

D. 断裂N₂中的N≡N键会释放出能量

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A. 化学反应的限度都相同

B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度

C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

常温下，某溶液由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

A. 溶液一定显酸性                             B. 溶液一定显碱性

C. 溶液可能显中性                             D. 溶液可能是pH=13的溶液

关于图中装置说法正确的是

A. 装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C. 用装置③精炼铜时，c极为纯铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

 能够证明核外电子是分层排布的事实是( )

A. 电负性                                     B. 电离能

C. 非金属性                                   D. 电子绕核运动

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A. Y原子的价层电子排布式为3s²3p⁵

B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C. 第一电离能：Y＜Z

D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

下列叙述中正确的是

A. NH₃、CO、CO₂ 都极性分子

B. CH₄、CCl₄ 都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D. CS₂、H₂O、C₂H₂ 都是直线形分子

下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )

A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

下面的排序不正确的是(　　)

A. 晶体熔点由低到高：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl

 由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是

A. 晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B. 晶体中一定只有离子键而没有共价键

C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是(　　)

A. 正壬烷                                     B. 2,6—­二甲基庚烷

C. 2,2,4,4­—四甲基戊烷                       D. 2,3,4­—三甲基己烷

下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（　　）

A. 2-甲基丁烷和丁烷                           B. 新戊烷和2，2-二甲基丙烷

C. 间二甲苯和乙苯                             D. 1-己烯和环己烷

以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

A. 石墨制成金刚石                             B. 煤加氢变成人造石油

C. 水变成汽油                                 D. 海水淡化可以缓解淡水危机

 由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）

A. 加成—消去—取代                           B. 消去—加成—取代

C. 取代—消去—加成                           D. 取代—加成—消去

下列说法中正确的是(　　)

A. 含有羟基的有机物称为醇

B. 能发生银镜反应的有机物都是醛

C. 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D. 酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得到V₂L二氧化碳，若V₁＝V₂≠0，则该有机物可能是 (　A　)

C．HOCH₂CH₂OH D．CH₃COOH

化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

A. 稀的食盐水能杀死H₇N₉禽流感病毒

B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

下列叙述中，不正确的是(　　)

A. 蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应

B. 蔗糖是多羟基的醛类化合物

C. 蔗糖不是淀粉水解的最终产物

D. 麦芽糖是多羟基的醛类化合物

下列说法中，不正确的是（　　）

A. 明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用

B. 不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

C. 碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料

D. 广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C₃H₆）作燃料，充分燃烧后只生成CO₂和H₂O

 下列说法中不正确的是

A. 高吸水性树脂属于功能高分子材料

B. SiC、Al₂O₃的熔点很高，可用作高温结构陶瓷

C. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物

D. 合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

21.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_______，_______；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；

（4）缩聚产物F的结构简式为______；

（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl₃溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

已知：CH₃CH=CH₂+HBr→CH₃-CHBr-CH₃(主要产物)，1mol某烃充分燃烧后得8mol CO₂ 和4mol H₂O ,该烃A在不同条件下能发生如下变化

(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。

(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C_____，D_______，E_______，H________。

(4)写出D→F反应的化学方程式_______________________________。

（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。

（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。

（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成，取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；

（4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V  mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积  D．氨基酸的相对分子质量

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如

下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶

液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入

250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达

终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色

范围与滴定终点pH越接近误差越小。）

（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向

锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪

色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入

250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

_____________。（填“有影响”或“无影响”）

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使

实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[

于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为

20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）

用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。