厦门外国语学校2019年高二化学下册月考测验同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
已知：A(g)＋2B(g)  2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJ C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大 D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A．67% B．50% C．25% D．5% |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A. x＋y>z B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. A的体积分数减小 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)  CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( ) A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数值为4 B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g)  B(g) ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )A. 平均相对分子质量增大 B. A的转化率提高 C. A的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )A. 0.5 mol·L－1·min－1 B. 2.5 mol·L－1·min－1 C. 2 mol·L－1·min－1 D. 1.25 mol·L－1·min－1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( ) A. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致 B. A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C. 图中t0时反应达到平衡状态 D. tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A. 若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C. 若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb D. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( ) A. a点导电能力比b点强 B. b点的Kw值大于c点 C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D. a、c两点的c(H＋)相等 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大 B. 在0.1 mol·L－1盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 C. NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小 D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则  减小 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A. 均存在水解平衡和电离平衡 B. 由水电离出的c(OH-)前者小于后者 C. 存在的离子种类相同 D. 分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。（1） 图1是反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。  ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。 a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 （2） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。  |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
已知2A(g)＋B(g)  2C(g)，△H＝－ a kJ/mol( a ＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为 ω mol/L，放出热量为 b kJ。(1)比较a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。 a. v(C)=2 v(B) b. 容器内气体压强保持不变 c. v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体密度保持不变 e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是______________。 a. 及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B的浓度 d. 选择高效催化剂 (5) 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则 d___b (填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示： 请回答下列问题： (1)反应②是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______________(填写字母序号)。 a．缩小反应容器的容积 b．扩大反应容器的容积 c．升高温度 d．使用合适的催化剂 e．从平衡体系中及时分离出CH3OH (4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。 (5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线______。  |
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| 18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
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按要求回答下列问题： (1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________。 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小 (2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_____________(溶液体积变化忽略不计)。 (3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：  ①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____ A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。 A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O (4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
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| 19. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
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