广西百色市2020-2021年高二上半期期末教学质量调研测试化学在线测验完整版

1. 选择题

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实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是( )
A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷藏保存
B.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料
C.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金的熔点比金属铝低
D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

2. 选择题	详细信息
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A.NaOH B.MgCl2 C.Cl2 D.NH3∙H2O

3. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是( ) A.将Na投入到CuSO4溶液中： B.碳酸氢钠溶液与醋酸混合： C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水： D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

4. 选择题	详细信息
化学符号是化学学科的语言。下列有关化学用语表示正确的是( ) A.H2S的电子式： B.乙酸的球棍模型： C.S2-的结构示意图： D.CCl4的电子式

5. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.H+、K+、、 B.H+、Fe2+、Cl-、 C.Cl-、Cu2+、、 D.、Na+、OH-、

6. 选择题	详细信息
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A.非电解质：乙醇、氯气 B.碱性氧化物：Na2O2、CaO C.胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D.纯净物：冰醋酸、胆矾(CuSO4∙5H2O)

7. 选择题

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下列实验内容(装置操作或现象能达到相应实验目的的是( )

选项	A	B	C	D
实验目的	除去CO2中的HCl	证明下列装置气密性良好	比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性	配置100mL 0.1mol/LNaCl溶液
实验内容

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题

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主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是( )
A.原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z)
B.R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
C.Q元素在自然界中只存在一种单质
D.元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

9. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.78g苯中含有3NA碳碳双键 B.常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA C.0.1mo∙L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA D.20克D2O和18克H2O中含有的质子数均为10NA

10. 选择题	详细信息
已知化学反应的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是( ) A.吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 B.每形成2molA-B键，将吸收bkJ能量 C.断裂1mol A-A键和1mol B-B键需要吸收akJ能量 D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

11. 选择题	详细信息
有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是( ) A.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 B.R能发生加成、氧化、取代反应 C.R分子中所有原子不可能共平面 D.与R互为同分异构体

12. 选择题	详细信息
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是( ) A.甲图中Zn为负极，Cu电极发生还原反应 B.乙图中正极的电极反应式为： C.丙图中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁图中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

13. 选择题

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下列实验能达到实验目的的是( )

选项	实验	目的
A	将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液	提纯乙酸乙酯
B	将一定量苯和溴化铁、溴水混合	制备溴苯
C	将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶中	除去甲烷中的乙烯
D	在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相同的钠粒	证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是( ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B.还原性：>Cl- C.反应中每消耗1 mol NaClO转移2mol电子 D.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

15. 选择题	详细信息
利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( ) A.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 B.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 D.若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2

16. 选择题

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某溶液中可能含有H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO

、SO

、NO

中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中n(NH

)＝0.2 mol
C.溶液中一定不含CO

，可能含有SO

和NO

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

17. 实验题

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Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且与水反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。Cl2的沸点为-34.6℃。一种制取C12O的装置如图所示。

已知：Cl2O的部分性质如下表

熔点	沸点	制备方法
-166℃	3.8℃

(1)仪器a的名称为装置____________，①中发生的化学反应方程式为________。
(2)装置②中盛装的试剂是：____________；装置③盛装的试剂为_____________。
(3)氨气的沸点为-33.4℃，熔点为77.7℃，则装置⑤的作用是__________________。
(4)装置④与⑤之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是____________。
(5)从装置⑤逸出的气体有毒，为防止空气污染，可用________吸收除去。

18.

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以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下

已知矿粉焙烧过程中FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2
(1)工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：__________________(任写2点)；
“碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：________________________________。
(2)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2后，铝元素存在的形式为化学式___________(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________、________。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=___________________。
(4)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-

)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________。

19.

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I．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应

。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

(1)在1~3min内CO2的化学反应速率为________；该可逆反应达到平衡状态时，H2转化率为________。
(2)该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．CO2、H2的化学反应速率之比为1∶3
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
(3)该电池中外电路电子的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)，A电极附近甲醇发生的电极反应式为：________。
(4)当电路中通过1mol电子时，B电极消耗标准状况下O2___________L。

20.

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________。
(2)实验室可用KSCN、苯酚(

)来检验Fe3+，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含_____mol

键，与CO互为等电子体的分子是___________________(填化学式)。FeSO4常作净水剂和补铁剂，

的立体构型是_____________________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。在该晶胞中，与Fe紧邻且最近的Fe数目为_________个，若晶胞的参数为d nm，则铁镁合金的密度为_________________g∙cm-3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

21.

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I.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol L-1CO2、0.1 mol L-1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图

(1)该反应的△S___________0，△H__________0(填“＞”或“＜”)
(2)

、

压强由大到小的顺序是：_________________________，压强为

时，在y点：v正_______v逆(填“>”或“<”或“=”)
(3)1100℃时该反应的平衡常数为________________(保留小数点后两位)
Ⅱ.常温下，0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol﹒L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

(4)下列说法正确的是_____________(填字母)
A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
C.点③所示溶液中离子浓度的大小关系为：
c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D.水的电离程度：③＞②＞①
(5)若pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
(6)用铜作电极电解NaOH溶液的总反应的化学方程式为：____________________。

22.

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氯贝特的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯，是一种降血脂药，其合成路线如下：

已知：①D中含有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A中只有一种化学环境的氢原子。

②

③

(R代表H原子或其他原子团)，回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________，G的化学名称是________________，C→D的反应类型为________________________。
(2)H的结构简式为____________________________。
(3)由B生成C的化学方程式为________________________________。
(4)请你写出具有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：_________(任写一种)
(5)参照上述合成路线，以苯酚和2-甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚(

)_________。

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