2019届高三上半期第一次教学质量检测化学考题（福建省漳州市）

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下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是 A. “落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化 B. 利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪 C. 推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染” D. 二氧化硅可用于制造光导纤维

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下列有关化学用语或基本概念说法正确的是 A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. CO2的比例模型 C. 质子数与中子数相等的氢原子符号： D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体

3.	详细信息
下列说法正确的是（） A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同 B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键 C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力 D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水

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常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 A. H+、Na+、SO42－、CH3COO－ B. K+、Na+、NO3－、SO42－ C. Al3+、NH4+、Br－、HCO3－ D. Na+、ClO－、Cl－、SO32－

5.	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的数目为0.2NA B. 标准状况下，11.2L水中含有的水分子数目为0.5NA C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA D. 将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.01NA

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下列说法正确的是 A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质 D. 甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上

7.	详细信息
下列实验能达到实验目的的是 A. 观察铁的吸氧腐蚀 B. 石油分馏 C. 制取并收集少量NO2 D. 比较氯、碳、硅元素的非金属性

8.	详细信息
甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A. 的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键 B. 和苯互为同分异构体 C. 分子的二氯取代产物有两种 D. 互称为同系物

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	往鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液	产生沉淀	蛋白质在盐的作用下发生变性
B	用湿润的淀粉-KI试纸检验某气体	试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	向酸雨中滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	该酸雨中一定含有SO42－
D	向0.1mol·L－1的AgNO3溶液加入2mL的NaCl溶液后再滴入KI溶液	先出现白色沉淀后转化为黄色沉淀	Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

10.	详细信息
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是 A. 升高温度，正逆反应速率都增大 B. 若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态 C. 适当增大压强，化学平衡不发生移动 D. 平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1

11.

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已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B. 若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用
C. 若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

12.

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在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)
下列有关该反应的说法正确的是

A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B. 该反应为吸热反应
C. Fe2+是该反应的催化剂
D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

13.

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法错误的是

A. 左室电极为该电池的负极
B. 右室电极反应式可表示为：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O
C. 左室电极附近溶液的pH增大
D. 工作时中间室的Cl－移向左室，Na+移向右室

14.

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生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

A. a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)
B. 水的电离程度：a点小于c点
C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1
D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

15.

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某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程图。

已知：①B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动需要的能量。
②G是具有果香气味的液体，体积分数75%的D的水溶液常用于医疗消毒，并且可以代替汽油作汽车燃料。
③R—CHO

R—COOH
（1）A的化学名称为___________，B的分子式为___________。
（2）E的结构简式为___________，F分子中含有的官能团的名称为___________。
（3）D+F→G的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。

16.

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V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)
（1）V2－的结构示意图为___________。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。
（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。
（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。
（5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。
②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

17.

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叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3的制备分两步进行，反应的化学方程式如下：
i. 2Na +2NH3

2NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2O

NaN3+H2O
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

（1）装置A用于制取NH3，右图装置I和Ⅱ为气体发生装置。若选用装置I，则发生反应的化学方程式为_________________________________；若选用装置Ⅱ，则试剂X是___________(填试剂名称)，仪器a的名称是___________。
（2）装置B的作用是_______________________________________________________。
（3）加热前需要先往装置C中通一段时间NH3的目的是______________________________。
（4）当观察到装置C中熔融钠单质的银白色光泽全部消失时，停止通氨气，开始通入N2O。装置C中的Y为___________(填字母)。
A.冷水浴 B.热水浴 C油浴
（5）该实验装置的缺陷是_________________________________(任写一点)。
（6）反应完全结束后，取出装置C中的混合物先后经加水、加乙醇、过滤、洗涤、干燥等操作得到NaN3固体，其中洗涤操作可用乙醚洗涤NaN3固体的原因___________。
（7）实验室用滴定法测定叠氮化钠产品中NaN3的质量分数：
操作方法：取2.500g产品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L－1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反应后，稍稀释，加入4mL浓硫酸，滴入邻菲罗啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为14.80mL。
测定过程发生反应的方程式为：
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
产品中NaN3的质量分数为___________%(保留1位小数)。

18.

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“变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有CuCl2，FeCl2等)制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]，其制备过程如下图所示：

查阅资料得知，一定浓度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀的pH	4.2	6.5	1.4
沉淀完全的pH	6.7	9.7	3.7

（1）电子工业中用FeCl3溶液制作铜制印刷电路板，该反应的离子方程式为___________。
（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要______________________。
（3）氯酸钠的作用是____________________________________________；反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。
（4）调节pH的范围为___________，可以选择的试剂是___________(填序号)。
A.氨水 B.硫酸铜 C.氧化铜 D.氢氧化铜
（5）已知滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：___________。
（6）若废液中CuCl2的含量为13.5%，则1吨废液理论上可提炼碱式碳酸铜________吨。

19.

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二氧化碳的有效回收利用，既能够缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。请回答下列问题：
（1）CO2的电子式为___________。
（2）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：

①从循环结果看，能量转化的主要方式是_________________________________。
②反应2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol－1。
（3）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：
2CO2(g)+6H2(B)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)，当n(H2)/n(CO2)=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。

①该反应的△H___________0(填“>”或“<")。
②上图中的压强(p)由大到小的顺序为___________。
③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应上图中的A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数为___________(保留整数)。
④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。

图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___________KB(填“>、=、<")。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：____________________________________________。
（4）利用电化学原理将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)的实验装置如下图所示。a电极的电极反应式为_________________________________。

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