高中化学人教版 选修三 第2章 分子结构与性质 配合物理论

1. 选择题	详细信息
下列不能形成配位键的组合是(? ) A.Ag+ ? NH3 B.H2O ? H+ C.Co3+ ? CO D.Ag+ ? H+

2. 选择题	详细信息
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(? ) A.[Co(NH3)3Cl3] B.[Co(NH3)6]Cl3 C.[Co(NH3)4Cl2]Cl D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

3. 选择题	详细信息
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水并振荡,难溶物质溶解得到深蓝色的透明溶液;继续加乙醇,析出深蓝色晶体。下列对此现象的说法正确的是(? ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后的Cu2+浓度不变 B.难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C.加乙醇后析出的深蓝色晶体是Cu(OH)2 D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道

4. 选择题	详细信息
将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈反应,燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中,加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是(? ) A.Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－ B.[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4＋、SO42－ C.[CuCl4]2-、NH4＋、SO42－ D.[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

5. 选择题	详细信息
向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是(? ) A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液 B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液 D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物

6. 选择题	详细信息
下列不属于配位化合物的是(? ) A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B.氢氧化二氨合银:[Ag(NH3)2]OH C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O

7. 选择题	详细信息
下列配合物的配位数是6的是(? ) A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3 C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

8. 选择题	详细信息
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42－中硫原子的杂化方式为(? ) A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断

9. 选择题	详细信息
下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O(甲醛)相同的是(? ) A.H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3

10. 选择题	详细信息
水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨气放出,同时产生Co2O3沉淀;向该化合物溶液中加入AgNO3,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中,无变化,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的1/2。则该配合物的化学式最可能为(? ) A.[CoCl2(NH3)4]Cl?NH3?H2O B.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl?2NH3 D.[CoCl(NH3)5]Cl2?H2O

11. 选择题	详细信息
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 (1)Cr的核外电子排布式为 ; (2)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4?H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4?H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是? ,其中心原子的杂化轨道类型是 ? ; (3)①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=? ? 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。 ②甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C的杂化方式为? ? ,甲醇分子内的O?C?H键角? ? (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O?C?H键角。

12. 填空题	详细信息
(1)以下微粒:①N2H5 ②CH4 ③OH- ④NH4＋ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH,含配位键的是: ? 。 (2)在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是? ? ,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键: 。

13. 填空题

详细信息

配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供,同时和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题: (1)下列粒子中可能存在配位键的是? (填字母)。 A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式: 。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点: 甲:、乙:H?O?O?H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验: a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水; b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4; c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。 ①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中的化学反应方程式为(A写结构简式) 。 ②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案: 。