凤阳衡水高考补习学校高三化学2019年上册月考测验在线答题
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下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是 A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液 C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g) D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液 |
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下列有关物质的工业用途不正确的是 A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等 B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料 C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药 D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织 |
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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
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甲、乙为单质， 丙、丁为氧化物， 它们存在如图反应(反应条件省略)。下列各组的甲、乙 一定不符合的是  A. 铝和铁 B. 氟和氧 C. 碳和硅 D. 镁和碳\ |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A. 72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA B. 足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4 NA C. 25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01 NA D. 标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18NA |
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下列关于工业生产的说法中，不正确的是 A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 B. 氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。 C. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 D. 在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂 |
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下列实验操作能达到实验目的的是 A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质 C. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质 D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 |
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下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙 |
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下列除杂方案错误的是
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是  A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42- C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
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碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g |
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下列说法不正确的是（ ） A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2 D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b |
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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
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.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是 A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因 C. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 |
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为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是  A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B. 滤渣可能是两种单质的混合物 C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D. 加入的金属M可能是镁或钠 |
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用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是 ( )
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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验： ①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解； ②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. Ca(HCO3)2、Al (OH)3 B. Al(OH)3、NaHCO3 C. Na2SO3、Mg(OH)2 D. Na2CO3、CuSO4 |
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2.8 g铁全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe B. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/L |
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“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 |
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从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 Ⅰ.（1）铁元素在周期表中的位置为 _____ 。 （2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 ____ (填字母)。 a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3 Ⅱ.下图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：  回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ____ 。 （2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为______ 。 （3）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：______________ 。 |
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A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。 （1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。 （2）G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式：________ 。 （3）反应⑦的化学方程式为 _______。 |
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Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题： （1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。 （2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。 （3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。 （4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。 方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。 方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。 有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。  ①C装置的作用为______________。 ②B中反应产物有ClO2、CO2等， 发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________ ③写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。 |
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铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等） 干法制取该合金的工艺如下：   （1）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O3  2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为______________。指出气体I的用途 ____________（任写一种）。（2）操作①包括：加水溶解、 过滤_______、_________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________ （3）用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为_________________ |
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