湖湘教育三新探索协作体 2020-2021年高一11月联考化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.漂白粉、食醋、碘酒都是混合物 B.食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 C.复方氢氧化铝片可做抗酸药 D.大量排放二氧化碳气体可导致温室效应

2. 选择题	详细信息
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 硫酸 纯碱 氯化钠 干冰 氧化钙 B HCl Ca(OH)2 次氯酸钠 一氧化碳 氧化铜 C 冰醋酸(CH3COOH) 烧碱 胆矾(CuSO4·5H2O) SO2 Na2O D NaHSO4 NH3·H2O 碳酸钙 SO3 Na2O2 A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
下列物质中，可以通过单质间的化合反应来制备，也可以通过复分解反应来制备的是 A.NaCl B.FeCl2 C.Na2O D.Fe3O4

4. 选择题	详细信息
“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A.在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序 B.水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D.上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－

5. 选择题	详细信息
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.HCO、OH－、Na+、K+ B.ClO－、Na+、NO、H+ C.Na+、Cu2+、Cl－、SO D.OH－、Ca2+、NH、CO

6. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O B.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+＋Cl－＝AgCl↓ C.用醋酸去除水垢(主要成分为 CaCO3)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ D.将 Na 投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

7. 选择题	详细信息
下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A.火药使用 B.转轮排字 C.湿法炼铜 D.粮食酿酒

8. 选择题	详细信息
下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.MnO ⟶Mn2+ B.HCO⟶CO2 C.Fe⟶Fe3+ D.Cl-⟶Cl2

9. 选择题	详细信息
实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3 胶体 B．证明Na2O2 与水反应放热 C．确定纯碱中是否含有 K2CO3 D．测定氯水的 pH A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
下列关于钠的叙述中，不正确的是 A.钠原子的最外电子层上只有 1 个电子，容易失去，因此钠具有很强的还原性 B.自然界中无单质钠存在 C.钠燃烧时生成过氧化钠 D.金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火

11. 选择题	详细信息
下列有关氯气和氯水性质的叙述正确的是 A.氯原子的最外电子层上有7个电子，所以Cl2在化学反应中只表现氧化性 B.新制的氯水使有色鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性 C.饱和氯水久置时，酸性增强 D.用Cl2消毒的自来水配制AgNO3溶液不会变质

12. 选择题	详细信息
物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途正确且有对应关系的是 A.NaOH 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 C.HClO具有强还原性，可用于漂白织物 D.NaHCO3能与碱反应，可用于焙制糕点

13. 选择题	详细信息
下列有关物质鉴别或除杂的方法不正确的是 A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3 溶液 B.用 Ca(OH)2 鉴别Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 C.用加热的方法除去Na2CO3 固体中混有的NaHCO3 D.用饱和NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl

14. 选择题	详细信息
某白色粉末中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列有关判断正确的是 A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2 B.肯定含有CaCl2、K2CO3，肯定不含 Ba(NO3)2 C.肯定含有K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2 和CaCl2 中的一种 D.实验③发生反应的离子方程式为 2Ag+＋＝Ag2CO3↓

15. 选择题	详细信息
菜谱中记载：虾类不宜与西红柿等富含维生素C 的食物同食。这是因为虾类食物中含有无毒的＋5 价砷(As)类物质，其在维生素C 的作用下生成了有毒的＋3 价砷(As)类化合物。下列说法正确的是 A.维生素C 做氧化剂 B.+5 价砷类物质被氧化 C.+5 价砷转化为+3 价砷时，得到电子 D.已知剧毒物砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜的化学式为 As2O5

16. 选择题	详细信息
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO +3Cl - +5H2O。下列有关说法错误的是 A.高铁酸钠中铁的化合价为+6 价 B.由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3 D.Na2FeO4 处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质

17. 选择题	详细信息
最近，新闻报道称，中国科学院院士、北京大学教授彭练矛所带领的团队成功研制出基于碳基 CMOS 集成电路技术的 5 纳米栅长的碳管晶体管，其性能和功耗综合指标较目前最先进的硅基 CMOS 器件具有 10 倍以上的优势。这意味着中国科学家有可能研制出以此类晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是 A.石墨与金刚石互为同素异形体 B.碳纳米材料是胶体 C.碳纳米管是非金属导体 D.碳纳米管比表面积大，也可用作新型储氢材料

18. 选择题	详细信息
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA个 B.常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 2NA C.1 mol Na 与足量O2充分反应，转移的电子数为NA D.1 mol/L 的 NaCl 溶液中所含 Na+的数目为 NA

19. 选择题	详细信息
某实验小组通过图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应。下列分析正确的是 A.①中产生的气体为H2，⑤中产生的气体为 O2 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4 与 MnO2 的作用相同 D.Na2O2 与H2O 反应有H2O2 生成

20. 选择题	详细信息
已知氯气和 NaOH 溶液反应的产物与温度有关。在一定温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中， 反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO－与 ClO的物质的量浓度之比为1∶1，则该反应中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.4∶1

21. 选择题	详细信息
向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 B.当 0＜V(HCl)＜40 mL 时，乙溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H+＝H2O C.甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3和NaHCO3 D.乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况)

22. 计算题	详细信息
宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。 (1)0.5 mol Na2O2 中含_____mol 氧原子，O 的摩尔质量是_____。 (2) 322 g Na2SO4·10H2O 中所含 Na+的物质的量是_____，所含 H2O 分子的数目是_____个。 (3)500 mL 0.2 mol/L MgCl2 溶液中所含溶质 MgCl2 的质量是_____g，从中取出 100 mL，则取出的溶液中所含Cl－的物质的量浓度为_____mol/L。 (4)1 g H2 与标准状况下 6.72 L CH4 相比，所含分子数目较多的是_____(填化学式)。 (5)同温同压下，等体积的 CO 和 CO2 所含的分子个数比是_____，密度之比是_____。 (6)相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是_____。

23. 填空题

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物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①_____、②_____。 (2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是_____。 (3)从物质类别角度看，HClO 属于_____，一般能与下列_____(填字母序号)类别 物质发生反应； a．金属单质 b．非金属单质 c．酸性氧化物 d．碱性氧化物 e．酸 f．碱 g．盐 从化合价角度看，HClO 具有______填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， 已知少量HClO 与Na2SO3溶液反应有 Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_____。 (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，NaH 做_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用 ClO2代替 Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO2 具有_____(填“强还原性”或“强氧化性”)。

24. 实验题

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(1)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式(未配平)如下： Fe2+＋ Cr2O＋ H+＝ Fe3+＋ Cr3+＋ H2O ①配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。 ②该反应中，氧化剂是_____(填离子符号)，每处理 1 mol Cr2O，转移电子的物质的量为______mol。 (2)实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L FeSO4溶液，请回答下列问题： ①需要用托盘天平称取 FeSO4·7H2O 的质量是_____g。 ②下列仪器肯定不需要用到的有_____。 ③下列操作会造成所配 FeSO4溶液物质的量浓度偏高的是_____(填字母序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 B．用于溶解FeSO4·7H2O 固体的烧杯和玻璃棒未洗涤 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 ④FeSO4 溶液应现用现配，不适宜长时间放置。实验室在保存 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉， 其目的是_____。

25. 实验题	详细信息
无水 FeCl3呈棕红色，极易吸水生成 FeCl3·6H2O，加热易升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置制备并收集纯净的无水 FeCl3。 请回答下列问题： (1)按气流从左至右，以上装置正确的连接顺序为 a→______如有必要，装置可重复选用)。 (2)装置连接好后，先检查装置的气密性，再装药品，然后开始实验，A、B 中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_____。 (3)装置 A 中发生反应的离子方程式为_____，B 中反应的化学方程式为_____。 (4)装置 D 中饱和食盐水的作用是_____，装置 E 的作用是_____。 (5)反应结束后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在装置 B 中硬质玻璃管的右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，需进行的操作是_____。

26. 填空题

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NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 请回答下列问题： (1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_____(填图中序号) (2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。 (3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。 (4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1 g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。 该同学从中取出100 mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。 (5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图： 下列说法正确的是_____(填序号)。 A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升 F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成