云南省弥勒市第一中学2020-2021年高二下半年开学测试化学在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《本草图经》中对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解过程的描述为“绿矾形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁……”。下列说法错误的是( ) A.绿矾应隔绝空气保存 B.该过程有氧化还原反应发生 C.“色赤如融金汁”说明有Fe2O3生成 D.绿矾失去结晶水属于物理变化 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.12g 碳燃烧，失去的电子数目为4NA B.标准状况下，22.4L的3He 中含有中子的数目为3NA C.0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1NA D.常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转时，不变的是( ) A.中子数 B.电子数 C.相对原子质量 D.质量数 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是( )
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P dkJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O akJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的∆H，其中正确的是( ) A.(4c+12b-4d-5a)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6d-5a)kJ·mol-1 C.(6d+5a-4c-12b)kJ·mol-1 D.(4d+5a-4c-12b)kJ·mol-1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程不会破坏化学键的是( ) A.乙醇溶于水 B.氯化氢溶于水 C.氧化钾熔化 D.氯化钠熔化 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) A.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 D.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A.v正(C)=v逆(H2O) B.气体的质量不再发生变化 C.生成nmolCO，同时耗nmolH2 D.断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是( ) A.用pH试纸测定0.001 mol•L-1 HClO的pH B.常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7 C.次氯酸具有漂白性 ，强氧化性 D.用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( ) A.水溶液状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO  B.H2CO3的电离：H2CO3=2H++CO  C.Al(OH)3的电离：Al(OH)3  Al3++3OH-D.亚硫酸氢根溶液中水的电离：HSO  +H2O⇌H3O++ SO |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4；②HCl；③CH3COOH ；④NaOH ；⑤NH4Cl，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是( ) A.①=②>③>⑤>④ B.⑤>③>②>④>① C.①>②>③>⑤>④ D.⑤ >③>②=④>① |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH )分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是( )A.c =b>a>d>e B.b>c>a>d>e C.c>b>e>a>d D.b>c>d>a>e |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是( ) A.a电极电势比b电极高 B.每生成  乙烯，同时生成 C.左侧电极反应式为  D.  移动方向为从右到左 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( ) A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH- C.脱氧过程中铁发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是( ) A.非金属性：W>Y>Z B.简单离子的半径：Y>Z>X C.X2Y与Y4W3Z的化学键类型完全相同 D.能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( ) A.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2 B.HX的沸点高于HY C.X的最高价氧化物对应水溶液的酸性比Y的最高价氧化物对应水溶液的酸性强 D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A.将铝粉与NaOH溶液混合：Al+2OH-=AlO  +H2↑B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O C.向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-+2Ba2++2SO  =2BaSO4↓+AlO+2H2OD.用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是( ) A.a+b>c+d T1>T2 Q>0 B.a+b>c+d T1>T2 Q<0 C.a+b>c+d T1<T2 Q<0 D.a+b＜c+d T1<T2 Q<0 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答下列问题： (1)A极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向Y极移动。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为_______。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是_______(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______. |
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| 20. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：所给几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最弱的是_______(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填序号)。 A. HCN B. HClO C. CH3COOH D. H2CO3
(2) 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______
当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______后沉淀(填离子符号)；Ksp[Fe(OH)2]_______ Ksp[Mg(OH)2] (填“>”“=”或“<”) |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3) 可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。实验室可以利用如图装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )。 (1)仪器a的名称为_______，a中试剂最好选择_______(填标号)。 A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸 (2) B的作用是_______，该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。 (3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSO4，说明焦亚硫酸钠具有_______性。 (4)关闭K1、K3打开K2、K4，一段时间后，D中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式_______。通入D中的SO2不宜过量的原因是_______。 |
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| 22. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
铟(49In)在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一种重要的稀散金属，其开发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、 Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图： 已知：滤液中铟以In3+的形式存在。 回答下列问题： (1)铟的原子结构示意图为_______。 (2)“酸浸氧化”需要加热，其目的是_______，该过程中KMnO4只将In2S3中的硫元素氧化为SO  ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，滤渣的主要成分的化学式是_______。(3)萃取剂选用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)，可用_______溶液检测此离子是否除尽。 (4)“萃取”时，不同的c(H+)下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如表：
注：*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 | ||||||
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煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。 (1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：
①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。 |
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