2018至2019高二5月联考化学题开卷有益（辽宁省凤城市）

1. 选择题	详细信息
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A. ① B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

2. 选择题	详细信息
当光束通过下列分散系： ①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　) A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

3. 选择题	详细信息
1g氧气含x个氧气分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A. x/32 B. 16x C. x D. 32x

4. 选择题	详细信息
将4g NaOH溶解在10 mL水中，稀释至1 L后，再取出10 mL，这时的物质的量浓度为 ( ) A. 0.01 mol/L B. 0.1 mol/L C. 1 mol/L D. 无法精确

5. 选择题	详细信息
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（） A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8

6. 选择题

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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①③④

7. 选择题	详细信息
下列实验能成功的是 ( ) ①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ①②④

8. 选择题	详细信息
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（） A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂

9. 选择题	详细信息
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有( ) A. 3 B. 5 C. 8 D. 12

10. 选择题	详细信息
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( ) A. Cl―、SO42―、NO3― B. S2―、Cl―、SO42― C. CO32―、NO3―、S2― D. OH―、CO32―、SO42―

11. 选择题	详细信息
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

12. 选择题

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W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是
A. 原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)
B. X与Y只能形成一种化合物
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

13. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO C. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D. 向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

14. 选择题

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向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5mol
B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－
C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

15. 选择题	详细信息
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是 A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

16. 选择题

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已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )

A. a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多
C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不能等于OH–

17. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是( ) A. 硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. Mg、Cu、银可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到 C. 蔗糖、胆矾和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D. 天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

18. 选择题	详细信息
利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是 A. 通电后，a室的pH增大 B. 中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2 C. 阴极反应式为2H+-2e-==H2↑ D. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生

19. 选择题	详细信息
咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是 A. 分子中含有四种官能团 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

20. 实验题

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碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________(填现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀(pH)	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀(pH)	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________。

21. 填空题

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(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：____________________________。
(2)下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶
C、定容时俯视刻度线
D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又补足了水

22. 综合题

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乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷)

CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ· mol－1	－75	－85	52	20	－125	－132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A．气体密度保持不变 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变
C．反应热保持不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K为_____。
(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，则负极反应式为_________________________。

23. 综合题

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肉桂酸(M)是医药、香料的中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：①

(R1、R2表示氢原子或烃基)
②R1COOR2＋R3CH2COOR4

＋R2OH
(R1、R3表示氢原子或烃基，R2、R4表示烃基)
请回答下列问题：(1)A→B的条件为________。
(2)E中所含官能团的名称为________。
(3)H的结构简式为________。(4)I→M的反应类型为________。
(5)D＋F→G的化学方程式为________________________。
(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_______。
①能发生显色反应和银镜反应　②苯环上连有两个取代基
(7)参照上述

信息，以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计制备

的合成路线_______________________。

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