新疆昌吉第九中学2021届高三上册期末考试化学题免费在线检测

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用熟石灰可处理废水中的酸 B. 用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C. 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果

2. 选择题

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下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(　　 )

选项	X	Y	Z
A	光导纤维	酸性氧化物	复合材料
B	纯碱	碱	化合物
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
下列关于各图的说法，正确的是(　　) A.①中阴极处能产生使湿润淀粉_KI试纸变蓝的气体 B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 C.③中电子由b极流向a极 D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

4. 选择题	详细信息
如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　) A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

5. 选择题	详细信息
下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A.pH = 4 的醋酸中：c(H+) = 4.0 mol/L B.饱和小苏打溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) C.饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) D.pH = 12 的纯碱溶液中：c(OH-) = 1.0 × 10-12 mol/L

6. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是 A. B. C. D.

7. 选择题	详细信息
25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Ka(HA)＝10－6 B.b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－) C.c点时，随温度升高而减小 D.a→c过程中水的电离程度始终增大

8. 填空题

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在下图中，甲烧杯中盛有

溶液，乙烧杯中盛有

溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

（1）电源E为________极，F为________极。
（2）A极的电极反应式为____________，析出物质________ mol。
（3）B极的电极反应式为____________________，析出气体________ mL（标准状况）。
（4）C极的电极反应式为_____________，析出物质________ mol。
（5）D极的电极反应式为________，析出气体________ mL（标准状况）。
（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。

9. 实验题

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二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55 ℃干燥，得到成品。
(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI )。
①配制100 mL c mol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。
②原ClO2溶液的浓度为 ____ g·L－1(用含字母的代数式表示)。

10. 填空题

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某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H2(g）

CH3OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。
(1)该反应的平衡常数为________，υ(CH3OH）＝______mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“=”）。
(2)在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a．CH3OH的质量保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．υ逆(CO）=2υ正(H2） d．混合气体的密度不再发生改变
(4)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P1________P2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a．及时分离除CH3OH气体 b．适当升高温度
c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂

11.

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C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al____Si	N____O	金刚石____晶体硅	CH4____SiH4

(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为___________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为____________。
(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

12. 推断题

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醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：