洛阳市高一化学上册期末考试试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法的是 A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料 B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料 C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品 D.A12O3可用作耐高温材料，A1(OH)3可用于中和过多的胃酸

2. 选择题	详细信息
下列化学药品与警示语对应正确的是（　　） ①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品 A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

3. 选择题	详细信息
下列有关物质分类正确的是 A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物 C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系

4. 选择题	详细信息
铝制器皿能够盛放的物质是 A. KOH溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸

5. 选择题	详细信息
下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 由氯气制漂白粉 B. 由铝土矿冶炼铝 C. 由水玻璃制硅胶 D. 由黄铁矿（FeS2) 制 SO2

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 ①FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe3O4 ②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体 ③新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品 ④水玻璃、纯碱、氧化钙 都是电解质 ⑤浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解 A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②③

7. 选择题	详细信息
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是 A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（　　） A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4

9. 选择题	详细信息
下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ① NaHSO4 ② A1 ③ Al(OH)3 ④ A12O3 ⑤ NaHCO3 ⑥ SiO2 A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.全部都可以

10. 选择题	详细信息
氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH + H2O = NaOH + H2 ↑，对这一反应的描述正确的是 A.NaH是氧化剂 B.氧化产物和还原产物的质量比是1:1 C.NaOH是还原产物 D.生成1 molH2转移2 mol电子

11. 选择题	详细信息
下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

12. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA B.常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D.标准状况下，22.4L C12与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

13. 选择题	详细信息
下列实验设计正确的是 A.将混有HC1气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HC1 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 D.将SO2通入KMnO4酸性溶液证明SO2具有还原性

14. 选择题	详细信息
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol

16. 选择题	详细信息
将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是 A.A B.B C.C D.D

17. 选择题	详细信息
—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A.通入的CO2气体为11.2 L B.A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3) C.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3 D.A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3

18. 填空题	详细信息
化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： (1)明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。 (2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因_________。 (3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。 (4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。

19. 综合题	详细信息
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为________，检验溶液中还有Fe3+的试剂是_________。 (2)—定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为___________。 (3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_________。 (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中 CO和CO2物质的量之比为_________。

20.	详细信息
某课外小组研究铝土矿中A12O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A12O3 ,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取A12O3的过程如下： (1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。 (2)第②步用到的分离方法是_______。 (3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母) A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚 (4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。

21. 实验题	详细信息
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置： (1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式____________ (2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。 (3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。

22. 计算题	详细信息
某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示： (1)写出EF段发生反应的离子方程式____________ (2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有_______。 (3)x =________。 (4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。