题目

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.pH = 4 的醋酸中：c(H+) = 4.0 mol/LB.饱和小苏打溶液中：c(Na+) = c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)D.pH = 12 的纯碱溶液中：c(OH-) = 1.0 × 10-12 mol/L 答案：【答案】C【解析】A．pH=-lgc(H+)=4，则c(H+)=10-pH =10-4mol/L，故A错误；B．小苏打溶液中溶质碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，饱和小苏打溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正确；D．溶液的温度不确定，水的离子积常数不一定是10-14，则pH=12的纯 下列各式能用平方差公式计算的是   Ａ．　　　　　　　　   Ｂ．   Ｃ．　　　　　　　　Ｄ．