张掖市高二化学月考测验（2019年上学期）在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，一定不能自发进行的是（ ） A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K） B. CO（g）===C（s，石墨）＋  O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K） D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K） |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在化学反应A(g)＋3B(g)  2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( )A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.566kJ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B) C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B) |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是 ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液 A. ③＞②﹥① B. ②﹥①﹥③ C. ①﹥②﹥③ D. ③﹥①﹥② |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为 A.+7.28kJ·mol-1 B.−7.28kJ·mol-1 C.+43.68kJ·mol-1 D.−43.68kJ·mol-1 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ） A. m＞x，正反应为放热反应 B. m+n＜x，正反应为吸热反应 C. m＜x，正反应为放热反应 D. m＞x，正反应为吸热反应 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A.  B.  C.  D.  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A.X的平衡转化率为40% B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的  C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
将V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是（ ） A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1 B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)  Z(g) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化 D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃) B. 在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大 C. 300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡 D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=  mol·L−1·min−1 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。 （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： ①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。 ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋  O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其 原因是 。 （3）他们记录的实验数据如下：  已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。 ①计算完成上表ΔH＝_____________。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。 （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
某温度时，X、Y、Z在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为____。 （2）在前2min内，气体Z的化学反应速率为___。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的___倍； ②若此时将容器的容积减小为原来的  ，再次达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。（4）若上述反应在第2min后的t1~t6内反应速率与反应时间的关系如下，在每一时刻均只改变一个条件，则____。  A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂 C．在t4时降低了温度 D．在t2~t3时X的转化率最高 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题： (1)已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)  2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，则NO2(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若该反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。(2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6mol NO、8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。 ①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=____。 ②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___(填标号)。 a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂 ③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____ (填标号)。 A．该反应ΔH<0 B．p1<p2<p3 C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．温度不变，增大压强，平衡常数增大 ④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)。A．反应物和生成物的物质的量相等 B．单位时间内生成1mol NO同时生成1mol CO2 C．混合气体压强不再发生变化 D．NO的浓度不再变化 ⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。 A．O2 B．N2 C．CO D．NO |
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