黑龙江高一化学期中考试（2019年前半期）在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“物质的量”是指( ) A.物质的质量 B.物质的微观粒子数 C.物质的质量与微观粒子数 D.把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验装置与实验目的对应的是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是( ) A. 1 L溶液中含0.3NA个K＋ B. 1 L溶液中含0.9NA个离子 C. 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1 D. 2 L溶液中含0.6NA个离子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是( ) ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离子方程式错误的是 A.NaHCO3=Na++HCO3- B.NaHSO4=Na++H++SO42－ C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.H2SO4=2H++SO42- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B.胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性 C.电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电 D.离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是 A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu A. Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B. Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋ C. Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D. Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是 ( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋ B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－ C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3- D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应,则R2O8x-中x的值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是 A.横线中的物质是Cu2S B.CuFeS2仅作还原剂 C.SO2是还原产物，不是氧化产物 D.FeS是氧化产物 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A. Fe3＋ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ B.向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C.氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2O D.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出） 下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1 C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1 D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 = B.参加反应的氯气的物质的量等于 a molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤ a molD.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为  a mol |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ.（1）3.01×1022个OH－的物质的量为_____mol；这些OH－与_____molNH3的质量相等，与____g Na+含有的离子数相同。 （2）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1 Cl－，则SO42-的浓度为__ mol·L－1。 Ⅱ.现有以下物质： ①NaCl晶体 ②干冰 ③熔融的KNO3 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）： （1）能导电的是_________； （2）属非电解质的是_________； （3）属于电解质的是________； |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。 （1）当x=0.4a时： ____________________________ （2）当x=a 时： ____________________________ （3）当x=1.5a时： ___________________________ |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。 （1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式______。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为______。 （4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4-+C2O42-+______＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2__________L。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题： (1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。 (2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。 (3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。 ①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用 ②氯化铁溶液能使血液胶体凝固 ③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 ④氯化铁溶液能使血液发生化学变化 (4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。 Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①Fe2(SO4)3溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液。回答下列问题： (1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________； (2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________； (3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。 Ⅱ.配制480mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。 (1)计算后，需称出NaCl质量为___________g。 (2)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响） ①配制前，容量瓶内有水__________ ②溶液未冷却便定容__________ ③定容时仰视刻度线__________ |
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