2018北京高一上学期人教版高中化学期中考试

下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是　　           

    A                   B                 C                  D

 下列仪器中，能直接加热的是　　

A. 烧杯             B. 烧瓶             C. 试管        D. 容量瓶

 下列操作中正确的是　　

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌

D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

下列关于胶体的叙述不正确的是　　

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^﹣9～10^﹣7m之间

B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应

C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)₃胶体

D. Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

下列说法中正确的是　　

A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物

B. 水溶液中能电离出H⁺的化合物一定是酸

C. 盐中一定含有金属元素

D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是　　

完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）不正确的是　　 

 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液  ②42％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　                              

A. 分液、萃取、蒸馏             B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取             D. 蒸馏、萃取、分液

在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是　

A. NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-          B. K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺

C. K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、Cl^-       D. Ca²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

 下列离子方程式的书写正确的是　　

A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H⁺ + OH^- ＝ H₂O

B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba^2＋+SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ ＝ H₂O + CO₂↑

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃ + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂O

下列溶液中的c(Cl^-)与150 mL 1mol/L AlCl₃溶液中的c(Cl^-)相等的是

A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液      B. 25 mL 3 mol/L NH₄Cl溶液

C. 75 mL 2 mol/L MgCl₂溶液      D. 75 mL 2 mol/L FeCl₃溶液

 下列说法正确的是　　

A. 取少量待测液，加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-

B. 取少量待测液，加入AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl^-

C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-

D. 为分别检验某溶液中含有的Cl^-和SO₄^2-，检出的顺序应为先检验SO₄^2-后检验Cl^-

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B. 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28N_A

C. 48g O₂和O₃的混合气体所含原子数为3N_A

D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5N_A

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是　

A. 16g         B. 32g         C. 64g /mol    D. 32g /mol

 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO₃溶液恰好反应，则消耗的AgNO₃溶液的体积比是

A. 3∶4∶3     B. 1∶1∶1      C. 1∶2∶3     D. 3∶2∶1

 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：　　

下列叙述正确的是

A. 在该反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N₂失去6mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D.  AlN既是氧化产物又是还原产物

 已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ =2CuI↓+ 13I₂ +12K₂SO₄ +12H₂O。当有1mol Cu(IO₃)₂参加反应时

A. 有12 mol KI 被氧化          B. 转移11 mol电子

C. 生成CuI 382g                 D. I₂只是氧化产物

 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：

    2A^-+C₂=2C^-+A₂，2C^-+B₂=2B^-+C₂，2X^-+C₂=2C^-+X₂，则下列有关说法中不正确的是　　

A. 氧化性B₂＞C₂＞A₂                       B. X₂与B^- 能发生反应

C. 氧化性B₂＞C₂＞X₂              D. 还原性X^- ＞C^- ＞B^-

相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：

①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到O₂和KCl；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是　　

A. 都属于氧化还原反应           B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同      D. 生成KCl的物质的量相同

若24g SO₃^2- 恰好与50mL 2mol/L的R₂O₇^2-溶液发生氧化还原反应，其中SO₃^2-→SO₄^2-，则R元素在还原产物中的化合价是　　

A. +1           B. +2           C. +3           D. +4

 酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺。不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是　　

A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

B. pH=1.5时Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5时大

C. Fe²⁺的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D. 其他条件相同时，80℃时Fe²⁺的氧化率比50℃时大

 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是　　

A. ④⑤⑥       B. ①②③④    C. ①④⑥      D. ①③④⑤

2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl₂）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂。请回答下列问题：

（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液    ②Ba(OH)₂溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为                       （填序号）；

（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl                   g。  

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码

h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是_______________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解        转移

          定容          装瓶

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是                   。

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时，俯视刻度线                   D. 称量氯化钠固体时左码右物

（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H₂和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为                             ；

（4）将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还

某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

已知：（1）溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒

         （2）氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是                                          。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                   。

（3）装置C的作用是                                     。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是            。

（5）由操作I得出的结论是               ，由操作III得出的结论是              。

（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：___________。

在Na^＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

已知：（1）SiO₃^2-和大量的H⁺会生成白色沉淀H₂SiO₃；

          （2）；

          （3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。

现取该溶液100 mL进行如下实验：

请回答下列问题：   

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是                      。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是            、Ⅱ中的氧化剂是　　　     （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　                              。

（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑+ 2H₂O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　　　 。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO₂ + 4HCl = NaCl + 2Cl₂↑+ 2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。

请推测其原因是　　　　　　　                                       。

15.8g KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是                              。

（2）被氧化的HCl的物质的量为                        。

（3）求产生的Cl ₂在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）。