高安中学高一化学上册期末考试考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质的分类正确的是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋C  Si＋CO2↑B.合金熔点、硬度都低于成分金属 C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料 D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、I-、Cl-、SO42- C.NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D.NO3-、Cl-、Na+、SO32- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列反应： ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ② 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ ③ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ④ 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O 则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A.Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+ B.Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+ C.MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+ D.MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式中正确的是( ) A. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B. 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑ C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32— D. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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用NA代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA D.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验事实得出的结论不正确的是（ ）
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个 ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外 ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠 ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 ⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（ ） A.5个 B.6个 C.7个 D.8个 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ） A.Cl2 B.Cl2O7 C.ClO2 D.Cl2O |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（ ） A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣） B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 =2K++FeO42- C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3 D.反应中涉及的生成物可能有4种为电解质 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A. 8:7 B. 1:7 C. 7:8 D. 7:1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。 下列说法正确的是（ ） A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1 B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL C.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3 D.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___（填化学式）。 （2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为___色，观察K元素的焰色需要透过___。 （3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___。 （4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___（写化学式，只写一种）。 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 （1）单质F的化学式是___。 （2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。 （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。 （4）溶液I中所含金属离子是__。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验： A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________； 肯定不存在的离子有___________________________。 ②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。 (2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________； ②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________； (3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______ (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________； 当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________. |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||
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为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。 己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3  回答下列问题： (1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________； (2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________； (3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）； a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温 重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。 (4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； ③F中试管内壁有银白物质产生。 产生上述②现象的原因是______________________________________； (5)探究固体产物中元素Na的存在形式 假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有 完成下列实验设计，验证上述假设:
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| 21. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
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