2019-2020年高一12月月考化学考题（湖北省利川市第五中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是（ ） A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C.三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++Fe D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应是化学变化 D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( ) A. Na与氧气 B. 澄清石灰水与二氧化碳 C. Al与稀盐酸 D. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A. 稀盐酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( ) A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是 A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 萃取 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是 A. NaCl溶液 B. FeCl3溶液 C. 盐酸 D. Na2CO3溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于铁矿石的说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D.Fe3O4俗称铁红 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O，于该反应说法正确的是 A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C. 生成 lmol Na2FeO4，有6mol电子转移 D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 无法计算 |
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| 14. 填空题 | 详细信息 |
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按要求填空。 I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 （1）属于电解质的有_________________。 （2）属于非电解质的有_____。 （3）上述状态下能导电的有_____。 （4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。 II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。 （2）填写表中空格：
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。 (1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________ (2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。 (3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。 |
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| 17. | 详细信息 |
某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验： 已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。 请回答下列问题： （1）固体A的成分是_______； （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____； （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______； （4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示） |
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
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I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol • L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：  请计算： （1）混合物中 MgCl2 的质量__________g； （2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。 |
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