2019-2020年高一上半年12月份月考化学题开卷有益（山东省临沂市沂水县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ） A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，  含有的分子数为 B.1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为  C.  和 的混合气体中含氧原子数目为D.  溶液中含有 数目为 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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等量的Al分别加入0.3 L 1 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液中,生成氢气的体积比为1∶2,则加入Al的质量为( ) A.2.7 g B.5.4 g C.8.1 g D.10 g |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A.  、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D.、 、、 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 单质T与NaOH溶液不反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下有①0．112 L水 ②3．01×1023个氯化氢分子 ③13．6 gH2S气体 ④0．2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①②③ C.质量：①④③② D.氢原子数：①③④② |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( ) A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B. 焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色 C. 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+ D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+ =Fe(SCN)3 ↓ C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A. 28 g B. 14 g C. 12.32 g D. 条件不足，无法计算 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
已知下列原子的半径：
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A.氮气的电子式：  B.用电子式表示氯化钠的形成过程：  C.重水的化学式为  (或D2O)D.N2H4的结构式  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A.生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol B.该反应中氮元素被还原 C.配平后，水的化学计量数为3 D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 C.混合物中NaOH的质量0.60g D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
如图所示是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 ( )
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 请回答下列问题： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。 （2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。 （3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。 （4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。 A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 请回答下列问题： (1)物质A的化学式为_____。 (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_____，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式_____。 (3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_____。 (4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论_____。为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入_____。用离子方程式说明______________ (5) 把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36 L H2。则该合金中铝的物质的量_____,反应后溶液中Cl-的物质的量浓度_____(假定反应体积仍为100 mL) |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。  ①A中发生反应离子方程式为___________________ ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________ ③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式______________________________，_______________________________________________________ ④D中NaOH溶液的作用__________________________ ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 数为__________________ |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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下面是同学们熟悉的物质： ①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有极性共价键又含有离子键的是_____________________________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________________________不存在化学键的是_________________________________。 属于共价化合物的是_________________________________； (2)写出下列物质的结构式 ①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________ (3)写出下列物质的电子式 ⑥NH4Cl ______________⑨Na2O2 _______________ ⑩NaOH_______________ (4)用电子式表示下列物质的形成 ①O2_______________________________________________________________ ③MgCl2____________________________________________________________ |
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