威海市2019年九年级下学期化学中考模拟网上考试练习

1.	详细信息
大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列会导致大气中CO2含量增加的是（） A. 燃烧天然气供暖 B. 利用风力发电 C. 增加植被面积 D. 节约用电

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推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨具有可燃性，所以金刚石也具有可燃性
B. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
C. 有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定都是有机物
D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

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我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T-碳”(如图所示)下列关于“T-碳”的说法正确的是 A. 它与金刚石是同一种物质 B. 其中的碳原子静止不动 C. 它是一种新型的含碳化合物 D. 它在氧气中完全燃烧的产物是CO2

4.	详细信息
下列叙述中，前者是化学变化，后者属于物理性质的是（　　） A. 铁生锈氧气不易溶于水 B. 石蜡熔化酒精燃烧 C. 纸张燃烧铜能在潮湿的空气中生成铜绿 D. 冰融化成水汽油挥发

5.	详细信息
下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　） A. 电灯发光、冰雪融化 B. 钢铁生锈、纸的燃烧 C. 蜡烛燃烧、蜡烛熔化 D. 汽油挥发、食物腐烂

6.	详细信息
某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质( ) A. 只含氮元素 B. 一定含氧元素 C. 一定含有氮、氧、氢元素 D. 一定含有氮、氢元素，可能含氧元素

7.	详细信息
建筑2008年奥运会主运动场“鸟巢”需要用很多钢筋和混凝土，下列有关叙述中不正确的是（　　） A. 混凝土是常用的建筑材料 B. 钢筋属于金属材料 C. 混凝土是合成材料 D. 钢筋混凝土是复合材料

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中央提出西部大开发的战略决策时，十分强调在开发的同时要保护西部的生态．下列观点中，不代表我国政府观点的是（　　）
A. 人类是可以处理好发展与生态环境保护之间的关系的
B. 我们需要的是一种可持续的发展
C. 人类的发展不一定就会造成生态的破坏
D. 人类在发展的同时，要保护和改善生态环境却不能改造生态环境

9.	详细信息
图象能直观地反映某些科学规律，下列图象正确的是（　　） A. 电解水得到H2与O2质量关系 B. 向稀盐酸中加水，溶液的pH变化 C. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 D. 等质量的Mg和Fe与足量相同浓度的稀盐酸反应

10.

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实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，反应的方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．H2S是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水形成一种无氧酸，下列说法不合理的是（　　）
A. 可用过氧化氢的发生装置制取H2S气体
B. 可用排水法收集H2S气体
C. 可用向上排空气法收集H2S气体
D. 可用水来吸收H2S气体防治污染空气

11.

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人类对物质结构、原子结构的认识永无止境。
（1）最早提出如图1所示原子模型的科学家是______。
（2）α离子轰击金箔后的运动轨迹如图2所示，大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数α粒子被反弹回来说明______。
（3）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。

12.

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH4Cl

NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．
（2）检验挥发性气体C的方法_____．
（3）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．
A挥发性气体C； B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．
含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝_____g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

13.

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某实验小组的同学要从BaCl2、NaCl混合溶液中得到较纯净的BaCl2和NaCl晶体，为此进行下列实验设计和操作，请回答下列问题。
（提出问题）如何分离BaCl2和NaCl，并得到两种晶体？
（设计方案并实验）
张南同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入适量的Na2SO4溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，将滤液蒸发结晶。

小岗同学的实验方案：取一部分混合液于试管中，先向其中加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤渣中加入过量稀盐酸，将滤液蒸发结晶。

（填写实验报告）
(1)请写出张南同学加入Na2SO4溶液后反应的化学方程式___
(2)小岗同学向滤渣中再加入过量稀盐酸的实验现象是___；
（交流与评价）
(3)小岗同学认为张南同学实验方案不合理，理由是___
(4)小岗同学的实验中加入过量的Na2CO3溶液后，所得溶液中的离子有___(填离子符号) 张南同学认为加入过量稀盐酸可以把碳酸钠杂质去掉，这样做会使所得的氯化钠溶液含有杂质离子，所以方案不合理，但小岗同学认为只要把滤液进行蒸发结晶就不会影响实验结果，在进行蒸发操作时，当___，停止加热。
（反思与总结）
(5)小岗同学在进行操作时所用试剂都是过量的，但后来得到物质确是纯净的，由此我们得出的经验是：如果我们前面加入试剂不能控制适量，那么可以通过___除去干扰离子，而不产生杂质离子或引入干扰离子。

14.

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某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

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