2019年福建省漳州市云霄县中考模拟化学题免费试卷

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下列知识归纳错误的是

A．化学与能源	B．化学与农业
①煤、石油是不可再生能源 ②风能、太阳能是清洁能源	①硝酸钾属于复合肥 ②用熟石灰改良酸性土壤
C．化学与健康	D．化学与安全
①青少年缺钙会影响身高 ②鸡蛋、大豆富含的营养素是蛋白质	①稀释浓硫酸，将水倒入浓硫酸 ②室内天然气泄漏应立即打开排气扇换气

A. A B. B C. C D. D

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化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验错误操作与造成后果不一致的是（　　） A.液滴飞溅 B.试管破裂 C.危害健康 D.沾污滴管

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福岛核电站使用阻水材料“水玻璃”进行作业后，2号机组高放射性污水已停止泄漏。“水玻璃”的化学式为Na2SiO3 ，其中硅元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. +6 D. 0

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下列设计的实验方案中，不能达到目的是（　　） A.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 B.用尝味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和庶糖 C.用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线 D.用稀盐酸区分铁粉和木炭粉

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根据你的学习或生活经验判断，下列做法正确的是（　　） A.福尔马林（甲醛溶液）作海产品保鲜剂 B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C.NaHCO3用作治疗胃酸过多症的药剂 D.用燃着的火柴检验煤气是否泄露

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如图是某化学反应的微观模型，分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　） A.该反应属于分解反应 B.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3 C.反应物和生成物中只有一种单质 D.反应中共有两种元素参与

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符号“N”表示的意义有（　　） ①氮元素 ②氮分子 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气 A.①④ B.③④ C.④⑤ D.①②③④

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设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是

编号	①	②	③	④
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究可燃物燃烧的条件	探究铁生锈的条件	探究CO2与NaOH溶液能否发生反应

A.A B.B C.C D.D

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图3中四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ① ② ③ ④ A. ①高温煅烧一定质量的石灰石 B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

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（4分）身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空： ①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋（1）医用体温计里的物质通常是；（2）生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是；（4）发酵粉的主要成分之一是。

11.

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材料的发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。
（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是_____；
（2）铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式_____。
（3）为了探究铁、铜、银的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及化学反应方程式_____。

12.

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以下是部分元素原子或离子的结构示意图。

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是_____（填序号，下同），属于原子的是_____，属于阳离子的是_____，属于阴离子的是_____。
（2）不具备稳定结构的原子是_____。
（3）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_____。
（4）⑤与⑦形成化合物的化学式_____。（⑤、⑦元素符号为Mg、Cl）

13.

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A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A是金属单质；C是铁锈的主要成分；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_____，E_____。
（2）C—D之间反应的化学方程式为_____，反应后溶液的颜色为_____。
（3）由E转化为B的化学方程式为_____；其基本反应类型是_____；反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如下图所示。由此可推知上述滤液中含有的溶质是_____。

14.

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下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____；
（2）t2℃时，将A、B、C三种种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）最多的物质是_____；
（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种），当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____的方法可以提纯A；
（4）t1℃时，将20gC物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至0.1%）；若将烧杯内物质升温至t2℃（不考虑水蒸发）后，溶剂的质量变_____，溶液的质量变_____，溶质的质量分数变_____；

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(5分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答：

（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
C．c→d→a→b D．d→c→b→a

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某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如图（气密性良好）。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象。

（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为_____。
（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是_____。
（3）若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能是_____；烧杯中的液体可能是_____。请你解释溶液由红色变无色的原因：_____。

17.

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国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5-5.0g/100mL[即100mL食醋中含醋酸（CH3COOH）的质量]。食品检验部门抽取一瓶100.0mL食醋检验，往其中加入50g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量是多少？并说明是否符合国家标准？（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O）（假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

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