2017-2018年科粤版初三化学第八单元第四节尖子生题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ） A.Ca（OH）2溶液 B.稀H2SO4 C.BaCl2溶液 D.KNO3溶液 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是（ ） A.2Na+H2CO3=Na2CO3+H2 B.2NaOH+CaCO3=Na2CO3+Ca(OH)2 C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D.2NaNO3+K2CO3=2KNO3+Na2CO3 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ） A.图中纵坐标（y）表示生成 CO2 的质量 B.反应进行到B点时，溶液中的溶质是 NaCl C.OA段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ D.C点溶液的 pH=7 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下图所示记录正确的是（ ）
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A.发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性 C.石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上 D.精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（ ） A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B.对取用样品的量的多少无一定要求 C.实验中若改用水，对测定无影响 D.实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（ ） A.工业上用稀盐酸除铁锈 B.农业上用熟石灰改良酸性土壤 C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
表格中盐和其用途对应错误的是（ ）
|
||||||||||||||||
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质与用途对应关系错误的是（ ） A．盐酸﹣金属除锈 B．烧碱﹣治疗胃酸过多 C．干冰﹣人工降雨 D．小苏打﹣焙制糕点 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ） A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 火碱 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( ) A. 一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B. 醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢 C. 石灰石受热分解，可用于制生石灰 D. 铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 A．在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A.  木炭和氧化铜混合加强热 B. 镁条燃烧C.  煅烧石灰石 D. 加热分解高锰酸钾 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象相对应的是( ) A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液  B.加热一定量的高锰酸钾固体  C.是在一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体  D.是向一定量的石灰石中滴加稀盐酸  |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A.  向pH=3的溶液中不断加水B.  一定量的稀硫酸与锌粒反应C.  向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.  加热碳酸氢铵 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ） A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量不受影响 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时不能将滤液全部蒸干再停止加热 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（ ） A.图中①是结晶池 B.图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶 C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D.蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理 |
|
| 18. 填空题 | 详细信息 |
|
学习化学可以帮助我们解决生活中的许多问题．请你来解决以下问题： （1）除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的_____． （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 _____有关，喝了汽水后，常常会打嗝，说明气体的溶解度还与_____有关． （3）锅里的油着火了，可采取的灭火措施是_____． （4）用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可采用的两种方法是_____、_____． |
|
| 19. 填空题 | 详细信息 |
| 加热固体碳酸氢钠可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：_____，如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用_____方法，用碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，若得到等质量的二氧化碳气体，消耗盐酸的质量碳酸氢钠_____碳酸钠（填大于或小于） | |
| 20. 填空题 | 详细信息 |
| 25℃时，将ag碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液．所得溶液的溶质质量分数为_____，此温度下碳酸钠的溶解度为_____g．向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为_____． | |
| 21. 填空题 | 详细信息 |
|
化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可作气体肥料的是_____。 （2）可用于金属表面除锈的是_____。 （3）可作补钙剂的是_____。 （4）可用于配制生理盐水的是_____。 （5）可作干电池电极的_____。 |
|
| 22. 填空题 | 详细信息 |
| 家庭厨房中处处有化学，其中用来面食发酵的小苏打是_____，用量最多的盐酸盐是_____（以上填化学式）；炉具清洁剂主要含有氢氧化钠，俗称为_____；刀具生锈可用_____除去，方程式_____．_____（填“能”或“不能”）长时间浸泡，因为_____． | |
| 23. 填空题 | 详细信息 |
|
身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空： ①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④氯化钠 ⑤食醋 （1）生活中可做调味品的酸的物质是_____，盐是_____； （2）生活中常用_____来除去热水瓶内壁的水垢； （3）能用作建筑材料的是_____； （4）发酵粉的主要成分之一是_____． |
|
| 24. 推断题 | 详细信息 |
|
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答： （1）废水中一定含有的物质是_____（填字母）． A 氯化物 B 硫酸盐 C 硝酸盐 D 碳酸盐 （2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：  ①金属X为_____，固体A中一定含有的物质为_____（写化学式）． ②B溶液中的溶质一定含有_____（填字母）． A K2CO3 B Fe（NO3）2 C MgCl2 D Ba（NO3）2 E Fe（NO3）3 |
|
| 25. 填空题 | 详细信息 |
|
测定某Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取mg样品． 方案一：与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体． 方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m2g． 你认为_____方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式_____，并说明你做出选择的理由_____． |
|
| 26. 填空题 | 详细信息 |
|
生活与化学密切相关． （1）“干冰”的化学名称是_____； （2）铜制品在空气中生锈的原因是_____； （3）除掉水壶里的水垢（主要成分碳酸钙）常用的方法是_____； （4）冬季防止煤气中毒常用的方法是_____． |
|
| 27. 填空题 | 详细信息 |
食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图． （1）海水晒盐的原理是_____； （2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是_____．所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）． （3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）． （4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是_____（填物质名称）． |
|
最近更新
