1. 选择题 | 详细信息 |
分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 |
2. 选择题 | 详细信息 |
R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图,下列说法正确的是 A. 第一电离能: W<Y B. 微粒半径:Y < X C. 最高正化合价: X = Z D. 气态氢化物的稳定性:X > Y |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个电子 B. 价电子数为3的原子一定属于主族元素 C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量不相同 D. 在一个基态多电子的原子中,没有运动状态完全相同的电子 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列分离或除杂方法不正确的是 A. 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C. 可用蒸馏的方法分离工业乙醇 D. 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸 |
5. 选择题 | 详细信息 |
反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后,下列说法正确的是 A. 增加H2的量,反应放出的热量减小 B. 升高温度,反应放出的热量增加 C. 增大压强,反应放出的热量不变 D. 加入催化剂,反应的△H减小 |
6. 选择题 | 详细信息 |
在下列装置中(都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液)Zn片腐蚀最快的是 A. B. C. D. |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅 C. 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉,溶液颜色变浅或褪色 D. 在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液,生成黑色Ag2S沉淀 |
8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
|
9. 选择题 | 详细信息 |
下列描述中,不符合生产实际的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝 B. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极 C. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阳极 D. 电解饱和食盐水制烧碱,阳极室产生氯气 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能进行 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ; C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2 D. 已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列现象或变化与原电池无关的是 A. 银质物品久置表面变暗 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化 D. 锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液可使反应加快 |
12. 选择题 | 详细信息 |
298K时,向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. a > 2 B. c点溶液中:c(K+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) C. a、b、c、d四点溶液的导电性顺序:d > c> b > a D. b点溶液中:2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-) |
13. 选择题 | 详细信息 |
室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是 A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D. pH=4的盐酸和pH=l0的氨水 |
14. 选择题 | 详细信息 |
准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测盐酸浓度偏小 C. 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色,且半分钟不变色时,停止滴定 D. 移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
15. 选择题 | 详细信息 |
截至2016年年底,中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW,光伏发电累计装机容量达到77.42GW,图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是 A. 图1中N型半导体为正极,P型半导体为负极 B. 图2溶液中电子流向:从B极流向A极 C. X2为氧气 D. 工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-===CO32-+N2↑+6H2O |
16. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下,体积为2L的密闭容器中,2mol X和3mol Y进行反应:X(g)+Y(g)Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,X的转化率增大 C. 其他条件不变,12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为0.06mol/L D. 其他条件不变,若移走1molX和1.5molY,再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol |
17. 选择题 | 详细信息 |
熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ,具有高发电效率,工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 电极M为负极,K+、Na+移向M B. 电池工作时,熔融盐中CO32-物质的量增大 C. A 为CO2,正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 - D. 若用MCFC给铅蓄电池充电,电极N接Pb极 |
18. 选择题 | 详细信息 |
已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,发生的反应为 A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
19. 选择题 | 详细信息 |
已知298K时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示,已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],正确的是 A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可加入适量CuO C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 D. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1 |
20. 选择题 | 详细信息 |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,阴、阳两极均收集到5.6L气体时(标准状况),电解过程中转移的电子为 A. 0.5mol B. 1mol C. 1.5mol D. 2mol |
21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题,其综合利用具有重要意义。回答下列问题: (1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
|
22. 实验题 | 详细信息 |
原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置,回答下列问题: (1)甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出,则Zn电极是______极,Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________;与甲装置相比,乙装置的优点是_________________,原因是_______________。 (2)把甲池中的物质进行替换后变成丙装置,用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中的溶液颜色_____(填“有”或“无)变化,若把Zn换成Cu后,继续反应一段时间后现象为________________。 |
23. 填空题 | 详细信息 |
(1)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为___________mol·L-1 (2)某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。负极电极反应式为_________,当电路中转移2mole- 时,交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。 |
24. | 详细信息 | |||||||||||||||
下图是以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程图: 溶浸液中金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
|
25. 填空题 | 详细信息 |
根据原子结构与性质的相关知识,请回答下列问题: (1)基态S原子电子占据最高能层的符号是___________,最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。 (3)Fe3+基态核外电子排布式为___________ (4)根据元素周期律,原子半径As ________Se,电负性As________ Se (填“大于”或“小于”) (5)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1, ICu>INi的原因是___________ |
26. 填空题 | 详细信息 |
根据有机化学基础,请回答下列问题: (1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键),其所含官能团的名称为_______________________ (2)的名称(系统命名)________的分子式为 _________ (3)分子式为C5H10,且属于烯的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) (4)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。 方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如图甲所示。 方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。 则A的分子式为________,写出符合条件的A的一种结构简式____________ |