2019届高三下册4月模拟考试理科综合化学考题同步训练（广东省惠州市）
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“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA |
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由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是： 下列说法正确的是 A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应 |
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一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是 A. Ca电极发生氧化反应 B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s) C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作 |
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下列基本操作正确的是 A.  过滤B.  稀释C.  尾气处理D.  蒸发结晶 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料 |
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25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。 向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。   甲 乙 下列溶液中的关系中一定正确的是 A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－) |
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制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下： 已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。 ⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。 ⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。 ⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。  ① 使用冷凝管的目的是_________________。 ② 滴液漏斗内的试剂是_______； 将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________； ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。  ① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）； ②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。 |
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由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： ⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。 ⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。 ⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。 ⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。 ⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。 为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。 ⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。  ⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。 |
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清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。 Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下： 反应A：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1 反应B：CO2(g)＋H2 H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1 ⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： __________________。 ⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。 ⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。 ⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。  温度对反应的影响 压强对反应的影响 ① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。 A. 温度 B. 压强 C. 催化剂 ② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。 Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。  ⑸ 阳极反应式为__________________________________。 ⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。 |
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铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： ⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 ⑵ 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。 ⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。 ⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。 ⑸氯、铜两种元素的电负性如表：
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一种合成囧烷（E）的路线如下： ⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。 ⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。 ⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。 ⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。 ① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子 ② 苯环上有3个取代基 ③ 1molF能与2molNaOH反应 写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。 ⑸ 1，2-环己二醇(  )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以 和 为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________ |
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