1. 选择题 | 详细信息 |
中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是 A.《本草衍义》“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。” B.《齐民要术》“凡酿酒失所味者,或初好后动未压者,皆宜廻作醋。” C.《开宝本草》“(消石)所在山泽,冬月地上有霜扫取,以水淋汁,后乃煎炼而成。” D.《本草纲目》“(烧酒)自元时创始,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器盛露滴。” |
2. 选择题 | 详细信息 |
用36.5%的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配1mol·L-l的稀盐酸100mL,配制过程需用到哪些仪器(可重复使用),且先后顺序正确的是 ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ |
3. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应,生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA B.22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数 C.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
关于一些重要的化学概念,下列叙述正确的个数是 ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②熔融状态下,CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电 ③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯 ⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 ⑥需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离 ⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42- ②常温pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- ③使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ ④加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO- ⑥含Fe2+的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I- A.①② B.②③ C.②⑥ D.②⑤⑥ |
6. 选择题 | 详细信息 |
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径:X>Y>Z>W B.Z与X形成的化合物的水溶液pH>7 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种 |
7. 选择题 | 详细信息 |
现有四种元素基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:④>③>①>② B.原子半径:②>①>③>④ C.电负性:④>③>①>② D.最高正化合价:④>③=②>① |
8. 选择题 | 详细信息 |
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是 A.“吸入”CO2时,钠箔为负极 B.“吸入”CO2时的正极反应:4Na++3CO2-4e-=2Na2CO3+C C.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动 D.每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol |
9. 选择题 | 详细信息 |
化学式为C4H9FO的物质,含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构) A.10种 B.11种 C.12种 D.13种 |
10. 选择题 | 详细信息 |
在探索苯分子结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图所示),下列说法正确的是 A.五种物质均能与氢气发生加成反应 B.b、c、e的一氯代物均有三种 C.五种物质中,只有a分子的所有原子处于同一平面 D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应: 实验测得有关数据如下表所示:
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12. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列说法不正确的是( ) A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-) B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀 C. 常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀 |
13. 选择题 | 详细信息 |
氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列说法正确的是( ) A. 正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑ B. 电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动 C. 电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3 D. 工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.6 mol电子 |
14. 选择题 | 详细信息 |
向某密闭容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是 A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0.006mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol D.该反应的化学方程式为3AB+2C |
15. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.HX为弱酸,HY为强酸 B.水的电离程度:b>c>d C.C点对应的溶液中:c(HY)>c(Y-) D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-) |
16. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下:2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HC1→C6H5COOH+NaC1 有关物质物理性质如表:
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17. 综合题 | 详细信息 |
甲醇是一种可再生的绿色能源,CO2是一种温室气体,都是重要的化工原料。 (1)已知CO的燃烧热△H为-283kJ·mol-1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=-129kJ·mol-1,欲求出CH3OH的燃烧热.则需要知道一个反应,该反应的热化学方程式为___。(无需写出△H的具体数值) (2)向温度不同容积均为1 L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1,反应过程中维持各容器温度不变,测得t1时刻各密器中H2O的体积分数(H2O)如图所示。 ①Q___(填“>”或“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是___。 ②t2时刻时,容器b中正反应速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率; ③Td℃时,该反应的平衡常数K=__; (3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品。 ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,则所得溶液的pH=___[常温下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11]。 ②在清除锅炉水垢的过程中,需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是___。 (4)用甲醇作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式____。 |
18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 (2)基态Fe2+的电子排布式为___。 (3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
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19. 推断题 | 详细信息 |
艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物,某合成路线如图,回答下列问题: (1)A的化学名称为___,D中所含官能团的名称为____。 (2)G→H的反应类型为___,H→I的反应类型为___。 (3)C→D中步骤①的化学反应方程式为____。 (4)X是F的同分异构体,若同时满足下列条件中的①②④,则X有___种同分异构体;若同时满足下列条件中的①②⑤,则X有____种同分异构体;若同时满足下列条件中的①②③,请写出X的结构简式___。 ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1④苯环上只有两个取代基⑤苯环上只有三个取代基 (5)参照上述合成路线,设计以和为主要原料制备的合成路线。___ |