安徽省合肥市第十中学2021届高三第三次阶段检测化学在线考试题免费练习

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 C.向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯 D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

2. 选择题	详细信息
下列化学用语对事实的表述正确的是 A.常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－ B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程: C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－ D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

3. 选择题	详细信息
NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键 C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+ D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

4. 选择题	详细信息
下列对实验现象解释的方程式中，正确的是( ) A.向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体： B.向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀： C.向悬浊液中滴入溶液，生成黑色沉淀： D.向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：

5. 选择题	详细信息
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、NH、Cl-、[Ag(NH3)2]+ B.pH=12的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO、SO C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

6. 选择题	详细信息
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是( ) A.X属于芳香烃的含氧衍生物 B.X的分子式为 C.X分子只含有两种官能团 D.X分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应

7. 选择题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/pm	160	143	70	66	110
主要化合价	+2	+3	+5、－3	－2	+5、+3、－3

下列叙述正确的是
A. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y
B. 简单离子的半径：Z<W<X<Y
C. 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D. X与Z形成的化合物为共价化合物

8. 选择题

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实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替
B.干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气
C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替
D.NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸

9. 选择题

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下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	操作
A	配制氯化铁溶液	将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B	除去乙醇中的水	加入无水氯化钙，蒸馏
C	比较铁铜的金属活泼性	将铜粉加入硫酸铁溶液中
D	除去Cl2中的HCl得到纯净的Cl2	将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。下列说法正确的是 A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水 B.滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2 C.沉淀 B 的成分为 Al(OH)3 D.将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾

11. 选择题

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COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第 4min 时，改变的反应条件是升高温度
B.第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C.第 8min 时的平衡常数 K＝2.34
D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线

12. 选择题

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下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B.CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体
C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D.通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C

13. 选择题

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与

具有很强的亲和性，当

的浓度过大时，还会形成

。

在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在

、

等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的

中各种含铝的粒子百分含量随

的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A.常温下，电离方程式：

的

的数量级为

B.曲线c表示

时，溶液中

D.常温下，向

溶液中加入氟化钠固体，

变小

14.

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___。
(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是___ (填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是___(填化学式)。
(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是___(用电子式表示)。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为___。
(5)Y2Z的溶液呈碱性的原因___(用离子方程式来表达)。

15. 实验题

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高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解，实验室以MnO2为原料制备MnCO3。

(1)制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是___(填标号)。
A.MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择如图所示部分装置与图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有___(填标号)。

③若用空气代替N2进行实验，缺点是___。(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤①中生成沉淀的离子方程式为：___。为得到纯净干燥的步骤MnCO3固体，②需要用到的试剂有___。
(3)问题讨论：
已知Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7，若选用饱和Na2CO3溶液(pH约为12)和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，最合理的加料方式的是___。
(4)实验设计
①利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)<Ksp(NiCO3)___(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)。
②证明H2SO4的第二步电离不完全___。

16.

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某厂用闪锌矿制备锌及颜料A(红棕色固体)的工艺流程如图所示。(闪锌矿的主要成分为ZnS，同时含有10%的FeS及少量CuS)。

已知：①闪锌矿在焙烧时会生成副产物ZnFeO4，ZnFeO4不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2难溶于水。
②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。
完成下列问题
(1)闪锌矿粉碎的目的是___，写出闪锌矿焙烧时发生的主要的化学方程式____。
(2)“滤液1”中选用足量的H2O2，理由是___。常温下，假设“②调节pH"前，滤液1中c(Fe3+)=1mol・L-1，则Fe3+完全沉淀时的pH至少为____。(离子浓度≤10-6mol·L-1规为完全除去)。
(3)“滤渣3”的成分为___(写化学式)。
(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有Fe2+的实验方案___。
(5)“气体A”与“浸渣1”反应的化学方程式为___。

17.

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二甲醚(CH3OCH3)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ•mol-1
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)，该反应的△H=___kJ•mol-1；
判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___。
A.平均摩尔质量保持不变
B.容器的密度不变
C.容器内压强保持不变
D.单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)

CH3COOCH3(g) △H1
反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)

CH3OH(g)+ C2H5OH(g) △H2
a.压强为pKpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H1____(填“>”或“<”)0。

b.温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300～600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___。
c.若压强为pKpa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为___，该条件下反应①的平衡常数K=___。
(3)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是___极，电解时阳极的电极反应式为___。

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