2019届高三第二学期等级考试质量监控化学试卷完整版（上海市松江区）

1.	详细信息
《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应

2.	详细信息
丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

3.	详细信息
以下过程与化学键断裂无关的是 A. 氯化钠熔化 B. 干冰升华 C. 金刚石熔化 D. 金属汞汽化

4.	详细信息
下列电子式中错误的是 A. Na＋ B. C. D.

5.	详细信息
漂粉精的有效成分是 A. Ca (ClO) 2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

6.	详细信息
下列烷烃命名错误的是 A. 2-甲基丁烷 B. 3-甲基庚烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-乙基戊烷

7.	详细信息
25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B. 醋酸钠溶液pH＞7 C. 稀醋酸溶液导电能力弱 D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子

8.	详细信息
下列化学用语书写错误的是 A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑ B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

9.	详细信息
1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

10.	详细信息
工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是 A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 移走氨气 D. 增加氮气

11.	详细信息
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是 A. 硫酸钠 B. 氯化铝 C. 酒精 D. 一水合氨

12.	详细信息
铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 A. Fe3+ B. AlO2- C. Al3+ D. Fe2+

13.	详细信息
实验室制氨气的试剂及装置正确的是 A. B. C. D.

14.	详细信息
钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是 A. 电子从碳转移给铁 B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH- D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

15.	详细信息
实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是 A. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 B. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 C. 导气管a起到冷凝回流的作用 D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

16.	详细信息
下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是 A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵 B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体 C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3 D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

17.	详细信息
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是 A. 铜与硝酸反应 B. 明矾溶液与烧碱溶液反应 C. 碳酸钠溶液和盐酸反应 D. 硫在氧气中燃烧

18.	详细信息
过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物 C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成， D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

19.	详细信息
实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol / L，能达到此目的的是 A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Al3+、K+、SO42-、NO3- C. CH3COO-、I-、K+、H+ D. Ba2+、OH-、CO32-、K+

20.

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氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题： （1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。 （2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。 （3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。 （4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。

21.

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活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下： 完成下列问题： （1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。 （2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。 （3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。 （4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。 （5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。 已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

22.	详细信息
乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。 完成下列问题： （1）写出A的分子式____，E中官能团名称___、___(苯环除外)，D的结构简式____。 （2）上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_____。 （3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有____种。 （4）写出反应③的化学方程式_________。 （5）设计一条由(CH3)2C=CH2合成的路线。_______ （合成路线常用的表示方式为：）

23.

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为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题： Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。 （1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。 （2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。 （3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响） Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去) （4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。 （5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。 （6）检验E中的生成物__________。