昆明市高一化学上册期末考试刷题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A.温室效应——CO2 B.白色污染——废弃塑料 C.酸雨——SO2 D.雾霾——CO |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质中，属于电解质的是 A.石灰水 B.Cu C.NaCl D.蔗糖 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A. Na2CO3 B. CaO C. CaCO3 D. SiO2 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体是一种介稳体系 B.用滤纸能分离胶体和悬浊液 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.大小介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A.Na2CO3和K2O都属于盐 B.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.H2SO4和HNO3都属于酸 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法或做法正确的是 A.液氯是混合物，氯水是纯净物 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于CO的叙述正确的是 A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 C．1 mol CO的质量是28 g / mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 ( ) A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.每种元素都只有一种氧化物 D.它们都有对应的含氧酸 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是 A.K+、Na+、SiO32-、Br- B.Na+、K+、CH3COO-、NO3- C.K+、Cl-、Fe3+、SO42- D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油里 B. 烧碱溶液盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中 C. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应中气体只作氧化剂的是 A.Cl2通入水中 B.Cl2通入FeCl2溶液中 C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸) D.NO2通入水中 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列不能用于鉴别食盐溶液和盐酸的试剂是 A.苏打 B.小苏打 C.氢氧化钠溶液 D.石蕊溶液 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A.钠熔成小球并在液面上游动 B.溶液底部有银白色物质生成 C.有气体生成 D.溶液变浑浊 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A.氯气使品红溶液褪色 B.NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C.将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现 D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
|
下列物质与水反应生成强碱的是（ ） A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2 【答案】B 【解析】 A. NH3溶于水生成一水合氨，属于弱碱，A错误；B. Na2O溶于水生成氢氧化钠，是强碱，B正确；C. CO2溶于水生成碳酸，属于弱酸，C错误；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是强酸，D错误，答案选B。 【题型】单选题 【结束】 19 【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是 
|
|||||||||||||||||||||
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++ 4OH- = AlO2- +2H2O B.盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O D.碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为 A. 0.1 mol／L B. 0.2 mol／L C. 0.3 mol／L D. 0.4 mol／L |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 1 mol N2所含有的原子数为NA B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是 A.此反应是氧化还原反应 B.R的分子式为C2H8N2 C.在反应中N2O4做还原剂 D.生成3mol N2时电子转移数为16mol |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：3 |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
|
向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀。则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为 A.3：1 B.3：2 C.2：1 D.2：3 |
|
| 22. 综合题 | 详细信息 |
|
①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 (1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。 (2)写出盐酸的电离方程式___________。 (3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。 (4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。 |
|
| 23. 综合题 | 详细信息 |
|
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 (1)下列物质中不属于合金的是 ____________。 A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银 (2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。 (3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2  (4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。 A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 |
|
| 24. 综合题 | 详细信息 |
实验室中可利用反应 来制取氯气。(1)用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目_________。 (2)该反应中氧化剂是_____，氧化产物是________。 (3)若有1 mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是_____mol，制得标准状况下氯气的体积为____ L。 |
|
| 25. 推断题 | 详细信息 |
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙_____；B________； G_______。 (2)写出反应②反应的化学方程式：_______；反应③的离子方程式：________。 (3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有_________ (填选项代号) A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④ (4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体_____ L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为___________ 。 |
|
| 26. 实验题 | 详细信息 |
|
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等几种阳离子，进行如下实验： (1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 (2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 (3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 (4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入过量浓NaOH溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成。 根据实验现象回答：待测液中一定含有____________离子，一定不含有__________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(写实验操作过程及现象)_________ |
|
| 27. 实验题 | 详细信息 |
|
下面是几种实验中常用的仪器 A  B C D (1)写出下列代号所代表的仪器的名称：C___________；D___________ (2)分离水和四氯化碳可选用的仪器________ (填仪器代号)。 (3)操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水？____________ 。 |
|
| 28. 实验题 | 详细信息 |
|
实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(填选项代号) A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL (2)实验操作步骤为： A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视 B.没有进行上述的操作步骤D C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠 E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶 |
|
| 29. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体 (1)如何检查该套装置的气密性？____________ 。 (2)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。 (3)填写表中空格：
|
|||||||||||||
| 30. 计算题 | 详细信息 |
|
向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算： ⑴加入盐酸的体积； ⑵反应生成气体的体积（标准状况）； ⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。 |
|
高中化学 试卷推荐
最近更新
