2019年至2020年高二上半期入学考试化学（成都龙泉第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO3 A. 碱①④ B. 纯净物③④⑤ C. 盐①⑥ D. 混合物②⑤ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是（ ） A.一定有SO42- B.一定有CO32- C.不能确定Cl－是否存在 D.不能确定SO42-是否存在 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K+的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为( ) A.  mol/L B.  mol/LC.  mol/L D.  mol/L |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质 B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A.石灰水中和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合 D.喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A. Na＋、NO3-、AlO2－、SO42－ B. Na＋、Al3＋、NO3-、SO42－ C. K＋、Cl－、AlO2－、CO32－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①和③中均被氧化 B. 反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( ) A. Zn B. Fe C. Al D. Mg |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA B.常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子 C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA D.11.2LCl2含有的原子数为NA |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中错误的是( ) A. 所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3 B. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价 C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－  NH3↑＋H2OD. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C.X是CO2，Y是稀硫酸 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为 A. 6 mL B. 12 mL C. 16 mL D. 18 mL |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一：这包粗盐中含有什么杂质？ (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。 现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。 实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： ①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。 (2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________； (3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________； (4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______B______C______D______ （2）写出下列反应的离子方程式： ①C+D_______________________________________ ②B+D __________________________ ③C+HCl→气体_____________________________ |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___________； (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_____； A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能 (3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______； (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应， ①当石灰水过量时，其离子方程式是_____________； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。 (1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。 ①写出A中总反应的化学方程式：________；该实验对工业上生产硝酸的启示是________。 ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。 (2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为___________；写出化学方程式：________，溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为___________；写出所有反应的离子方程式：_________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________。 |
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