2017-2018年高二前半期期末考试化学考试（黑龙江省大庆实验中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是(　　) A. 氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃 B. 氟氯烃的化学性质稳定，有毒 C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒 D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应

2. 选择题	详细信息
将某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。该有机物的分子式为 A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2

3. 选择题

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下列有关实验的说法错误的是(　　)
A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物
C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大

4. 选择题	详细信息
某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

5. 选择题	详细信息
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（） A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH－向电极a移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

6. 选择题	详细信息
如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　) A. X极是电源负极，Y极是电源正极 B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑ C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

7. 选择题	详细信息
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性

8. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C. 25℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

9. 选择题

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25 ℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L－1盐酸	pH＝3盐酸

下列说法中正确的是(　　)
A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

10. 选择题	详细信息
常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是 A. b＞0.01 B. 混合后溶液呈中性 C. CH3COOH的电离常数Ka＝ D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

11. 选择题	详细信息
有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是 A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 D. 溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

12. 选择题	详细信息
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

13. 选择题	详细信息
下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（） A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

14. 选择题	详细信息
某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是(　　) A. 溶液中c(A2＋)增大 B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋ C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应 D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

15. 选择题	详细信息
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是(　　) A. b电极上发生还原反应 B. 外电路电流方向是从a到b C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

16. 选择题	详细信息
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A. d为石墨，铁片腐蚀加快 B. d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑ C. d为锌块，铁片不易被腐蚀 D. d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

17. 选择题

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下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③加热能增加纯碱的去污能力；
④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；
⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；
⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A. 7项 B. 6项 C. 5项 D. 4项

18. 选择题

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)
B. 将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)
D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

19. 选择题

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一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)
A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

20. 选择题

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已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)
A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)

MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107
D. 该反应体系中有MgF2沉淀生成

21. 填空题

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根据题目要求，用化学语言回答问题。
（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；
(2)

(NaCl)____________________________________________；
(3)

(Br2)___________________________________________________。
（II）某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：
(1)该有机化合物的相对分子质量为________。
(2)请写出该有机化合物的结构简式________。
（III）有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。

已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：
(1)利用题干中的信息推测烃A的结构简式为______________。烃A的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为____________________________。
(2)写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是________。
(3)利用题干中的信息推测有机物D的名称是______________。
(4)试写出反应③的化学方程式：____________________________________。

22. 填空题

详细信息

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO

，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：__________________________________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________。

23. 填空题

详细信息

滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。
（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步骤5：______________；
步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

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