四川省成都市第七中学2020届高三上期期中考试理综化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 可利用离子反应处理水中的微量重金属元素 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于有机物的说法正确的是 A.分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体 B.甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D.乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，11.2 LNO 与11.2 L O2混合后所含原子数为NA B.110 g Na2S2中含有的离子数为3NA C.0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含碳酸根数目小于0.1NA D.1 molCl2溶于足量水时，生成的H+数目为2NA个 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法不正确的是 A.总反应中包含有2CO+O2=2CO2 B.负极反应为H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+ C.电路中通过0.4 mol电子，电极消耗约4.48 L（标准状况）水煤气（CO：H2=1：1） D.有机固体中的H+在放电时向正极移动，造成正极pH不断减小 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）
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溶液、
溶液中，再分别滴加
振荡
的密闭玻璃球浸泡在热水中
的
受热分解产生的气体通入某溶液
溶液| 6. 选择题 | 详细信息 |
 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素， 同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B.  三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.由元素  组成的某种化合物可与 反应生成 D.元素A与  形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是 A.已知当前浅海pH=8.14，此中主要碳源为HCO  B.A点，溶液中H2CO3和HCO 浓度相同C.当c（HCO ）=c（CO ）时，c（H+）＜c（OH-）D.Ka1与Ka2相差103倍左右 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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已知碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸钾（KIO3），后与氯化钙反应生成碘酸钙。 I.制备碘酸钙  回答下列问题： （1）已知氧化性：ClO  >IO>Cl2。写出制备碘酸钾的化学方程式_______。（2）制备装置（如图）中需用______（填“直形”或“球形”）冷凝管，反应产生的气体可用_____溶液尾气处理。  （3）水浴时，在烧瓶瓶颈处逐渐析出了一些紫红色固体，请解释此现象____。 （4）白色沉淀经过滤后，又依次用冰水、无水乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的作用是____。 II.产品纯度测定 ①准确称取产品（不含结晶水）1.300 g，置于烧杯中，加入10 mL 1：1高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 ②移取试液25.00 mL，加入1：1高氯酸1 mL、碘化钾1.5 g； ③加入0.5%淀粉溶液2 mL，用浓度为c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再平行测定两次。 回答下列问题： （5）写出②中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____；③中滴定终点的判断现象是_____________。 （6）已知测定时发生反应I2+2S2O  =2I-+S4O ，三次平行测定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为Vi mL，空白试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为V2 mL,则1.300 g产品中碘酸钙物质的量n[Ca（IO3）2]为____mmol。 |
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| 9. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
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甲醇水燕气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。 （1）利用双催化剂Cu/Cu2O对甲醇水蒸气重整反应催化的可能机理如下图，脱氢反应发生在Cu上，Cu2O 吸附含C微粒，中间产物M为_____（化学式）。  （2）上述机理可以整合为以下途径： 甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） △H1（kJ/mol） 水煤气变换（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2（kJ/mol） 则催化重整反应的△H =_____kJ/mol （用含△H1、△H2的代数式表示）。 （3）甲醇分解（Ⅰ）、水煤气变换（II）的反应平衡常数Kp与温度关系见下表：
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| 10. | 详细信息 | ||||||||||||
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铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 （1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。 （2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。 II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：  已知：① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
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PbCl42—（aq）
| 11. 综合题 | 详细信息 |
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三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种翠绿色晶体，在日光下照射，会因感光而部分变深蓝色，故常用于工程制图，即“蓝图”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备反应为：2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。 回答下列问题： （1）上述氧化过程中，Fe（II）_____（答简化电子排布式）变为Fe（III）______（答外围电子排布图），基态Fe（III）电子占据______个不同轨道。 （2）对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为______。 （3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位数为6，其配体C2O42—中的C的杂化方式为____杂化。 （4） H2O2属于______（填“极性”或“非极性”）分子。H2O2为二元弱酸，一级电离产物HO2—的立体构型是__________。H2O2沸点（150.2 ℃）比H2S沸点（-60.4 ℃）高，简要解释主要原因___________。 （5）将下列晶体的微粒配位数由大到小排序为________（填写代号） ① 金刚石；② 金属钾；③ 干冰 （6）FeO的晶胞结构为NaCl型，测知FeO晶胞边长为428pm，则此晶体中最近的Fe2+与Fe2+的距离为_________pm。（保留三位有效数字） |
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| 12. | 详细信息 |
F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成： 回答下列问题： （1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。 （2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。 （3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。 （4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。 （5）0.05 mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。 （6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。 ①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。 |
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