2018-2019年高一上半年12月月考化学考题同步训练（云南省盐津县第二中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　） A. NaHCO3===Na++H++ B. NH4NO3===+ C. NaHSO4===Na++H++ D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

2. 选择题	详细信息
下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是 A. 都是混合物 B. 都是分散系 C. 分散剂相同 D. 分散质粒子相同

3. 选择题	详细信息
在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④

4. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　　) A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 失电子难的原子，容易获得电子

5. 选择题	详细信息
以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3

6. 选择题	详细信息
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. Ca2+、Na+、NO3－、CO32－ B. Na+、Cl－、NH4＋、SO42－ C. K+、Cl－、HCO3－、H+ D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3－

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

8. 选择题	详细信息
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 A. 每生成1molFe3O4转移4mol电子 B. 该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C. 3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D. 反应方程式中化学计量数x=4

9. 选择题	详细信息
已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

10. 选择题	详细信息
下列各组物质可用降温结晶的方法将它提纯的是(括号里为杂质) A. 氧化铜(炭粉) B. 氯化钠(泥沙) C. 硝酸钾(氯化钠) D. 石灰石(生石灰)

11. 选择题	详细信息
气体压强增大，体积缩小的主要原因是 A. 压强增大，分子的运动速度减小 B. 压强增大，分子的体积减小 C. 压强增大，分子间的间隙减小 D. 压强增大，分子的质量减小

12. 选择题	详细信息
下列关于明矾的说法不正确的是 A. 化学式为KAl(SO4)2·12H2O B. 属于混合物 C. 是一种硫酸盐 D. 水溶液能导电

13. 选择题	详细信息
在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子，因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价。化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括号前和括号内铁元素的化合价分别是 A. ＋2、＋2 B. ＋3、＋3 C. ＋3、＋2 D. ＋2、＋3

14. 选择题	详细信息
物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N2O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

15. 选择题	详细信息
二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B. 因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强 C. SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性 D. 除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

16. 选择题	详细信息
已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。下列说法正确的是(　　) A. 铝在反应中失去电子被氧化 B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原 C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1 D. 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

17. 选择题	详细信息
下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3

18. 选择题	详细信息
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2

19. 选择题	详细信息
已知硅酸不稳定，加热易分解；在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是 A. 只有硅酸钠 B. 二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠 C. 二氧化硅与碳酸钠 D. 硅酸钠与碳酸钠

20. 选择题	详细信息
四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是 A. B. C. D.

21. 选择题	详细信息
环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是(　　) A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物 B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物 C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物 D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

22. 选择题	详细信息
等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙 B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同 C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙 D. 甲先反应完，乙最后反应完

23. 选择题	详细信息
相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比为 A. 2∶3 B. 1∶1 C. 3∶4 D. 24∶27

24. 选择题	详细信息
下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是 A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放 B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C. 退耕还林，改善生态环境 D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用

25. 选择题	详细信息
下列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是 A. 硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质 B. 硅和二氧化硅都能与强碱(如氢氧化钠)溶液反应 C. 硅和二氧化硅都能与硫酸、硝酸反应 D. 硅晶体和二氧化硅都由原子构成

26. 选择题	详细信息
小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

27. 实验题

详细信息

为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题： （1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________________________。 （2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_______________________________________________________________________。 （3）取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________。 （4）先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 [实验步骤] a．取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； b．________________________________________________________________________，振荡试管。 [实验现象及结论] Ⅰ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； Ⅱ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

28. 实验题	详细信息
某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。 A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯 E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是______。 (3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

29. 推断题	详细信息
某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_________________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。

30. 实验题	详细信息
如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答： （1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。 （2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。 （3）D中反应的化学方程式是__。 （4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

31. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。 （2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。 （3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。 （4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。 （5）尾气可采用__________溶液吸收。