题目

某温度时，Kw = 1×10−12，下列说法正确的是 A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 B．pH=11的氨水中c(OH−)=0.1mol·L−1 C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl−)>c(NH4+) D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5 答案：B。Kw = 1×10−12，pH=2时c(H+) = 10−2mol·L−1，pH=12时c(OH−) = 1mol·L−1，等体积混合后，c(OH−) = 0.99mol·L−1，此时pH约为12，A错；Kw = 1×10−12，则此温度下中性溶液的pH=6，由电荷守恒可知c(Cl−)=c(NH4+)，C错；盐酸稀释后溶液只可能接近中性，即pH只可能小于或等于6，而不可能大于6，故D错。32g铜与一定浓度的硝酸反应，在标况下产生气体11.2升（不考虑N2O4的存在）铜完全溶解，求（1）被还原的硝酸的物质的量为多少mol？（2）参加反应消耗的硝酸为多少mol？（已知铜的原子量为64）