四川高三化学2019年上学期开学考试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂 B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系 C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能

2. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同 C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA D. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

3. 选择题	详细信息
某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物 B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

4. 选择题

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有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B. 简单离子半径大小：d>c>a>b
C. 含氧酸的酸性强弱：d>c
D. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

5. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH—)明显增大的溶液：CH3COO—、Ba2+、NO3—、Br— B. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I—、S2O32— C. 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6] 3—、Na+、SO42—、Cl— D. 0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3—、SO32—

6. 选择题	详细信息
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. X是电源的正极 B. 电解过程中K+向b极移动 C. b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

7. 选择题	详细信息
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（） A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-) D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

8. 综合题

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草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

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钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3＋	2.1	3.1
Y3＋	6.0	8.2

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

10. 综合题

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全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题
(1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为___________。
(2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
2NO2(g)+N2(g)

4NO(g) △H=+293kJ·mol－1
则反应CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1
(3)800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O2(g)反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(计算结果保留1位小数)。
②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。
③800℃时，反应N2O4(g)

2NO2(g)的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。
(4)对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：
第一步：2NO(g)

N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反应
下列表述正确的是___________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v第二步反应
B.反应的中间产物为N2O2
C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效
D.第二步反应活化能较低

11. 填空题

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离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

12. 综合题

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化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是：

。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

（1）A的结构简式为___________________。
（2）D中含有的官能团名称是__________，F的化学名称是_______________________。
（3）反应①的反应类型是________，反应③的反应类型是__________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是____________（写结构简式）。①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线_________。

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