天津2019年高三化学下半期高考模拟网络考试试卷
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下列说法正确的是 A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变 B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得 C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体 D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料 |
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2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。 下列说法不正确的是 A.元素甲的原子序数为31 B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4 C.原子半径比较：甲>乙>Si D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池 |
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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为  B.  葡萄糖 含羟基 数目为 C.常温常压下，  和 的混合气体含原子总数为D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为  |
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自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的 进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（ 可以记做 ）。
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的
的
溶液混合
固体
稀盐酸
的| 5. | 详细信息 |
利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是 A.甲池中的电极反应式为  B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水 C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低 D.若阴离子交换膜处迁移的  的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g |
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| 6. | 详细信息 |
室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是 A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B.  点溶液中存在如下关系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)C.  点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－ |
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研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。 与 在水体和大气中的部分转化如下图所示。 （1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。 （2）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，____________。 （3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的  氧化。原因是 的反应速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为________________，其水溶液却易被空气中的氧化的原因是_____________________。（4）大气中的部分碘源于  对海水中I-的氧化，有资料显示：水体中若含有 ，会对氧化I-产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每  参与反应，生成 。
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浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。
减小 B 
减小 C 
不断生成 | 8. | 详细信息 |
化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下： 已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应  （1）请举出工业上获得原料A的来源：_________________________________________。 （2）B催化氢化得Z(C10H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：___________。 （3）请写出  的化学方程式：________________，D中官能团名称是____________。（4）Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为__________（填“正极”或“负极”），请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：____________________。 （5）  的反应类型为_____________。（6）I分子中最多有_______个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_____________种。 （7）符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______________________。 ①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。 （8）已知：  （R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基）。请结合题干和已知信息，选用必要的无机试剂，完成以 、 为原料制备 的合成路线图。（合成路线流程图示例见本题题干）。 _______________ |
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辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含 、 和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验：① 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性  溶液，加热（硫元素全部转化为 ），滤去不溶杂质；② 收集滤液至250mL容量瓶中，定容； ③ 取25.00mL溶液，用  溶液滴定，消耗20.00mL；④ 加入适量  溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应： ；⑤ 加入2滴淀粉溶液，用  溶液滴定，消耗30.00mL（已知： ）。回答下列问题： （1）写出 溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。（2）配制  溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。 （4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。 （5）混合样品中 和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。（6）判断下列情况对样品中 和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用 溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。 |
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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器中  和 平移转化率达 时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式______________________。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入  和 ，发生反应 ，可用于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到 时达平衡，测得 的体积分数为0.5，则前20min的反应速率 _______ ，该温度下反应化学平衡常数K=________。（保留两位小数）（3）工业上有多种方法用于  的脱除。① 可用NaClO碱性溶液吸收 。为了提高吸收效率，常加入 ，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对的吸收。a. 的作用是____________________。b. 过程2的离子方程式___________________________________。 c. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______________。  ②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的 。室温条件下，将烟气通入 溶液中，测得溶液 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示， 点时溶液pH=7，则 _____________。 （4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1，  被阳极产生的氧化性物质氧化 ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液和对烟气脱硝的影响如图2所示：  图1 图2 ① NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式__________________。排入空气的尾气，一定含有的气体单质是_________________（填化学式）。 ② 溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是___________________________。 |
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