江苏省徐州市2020-2021年九年级上半年12月月考联考化学在线考试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中不属于置换反应的是 A.H2+CuO  H2O+Cu B.2Mg+CO2 2MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中错误的是 A.真金不怕火炼是指金的熔点高 B.反应PbS+4H2O2=X+4H2O中X的化学式是PbSO4 C.存放易燃易爆物的仓库，严禁穿化纤衣服入内 D.用金属钨做灯丝主要是利用其熔点高 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔离可燃物 B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 C.石蜡、酒精等燃烧的生成物中有且只有水和二氧化碳生成 D.发现煤气泄露，立即打开抽油烟机或排气扇的开关，再关闭阀门 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下图所示的四个实验中，得出的结论正确的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
如图，向盛水的试管里加入少量的某固体，U型管内的液面发生的现象为A处升高，B处降低。下列说法正确的是 A.该物质溶于水吸热，可能是NaOH B.该物质溶于水吸热，可能是NH4NO3 C.该物质溶于水放热，可能是NaOH D.该物质溶于水放热，可能是NaCl |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源，有关反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是 ①过氧化钠属于氧化物 ②该反应前后分子个数发生改变，所以不遵循质量守恒定律 ③反应前后部分氧元素的化合价发生变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中再滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A.Cu B.Cu、Fe混合物 C.Fe D.Fe与CuSO4的混合物 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中全部正确的是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或实验方案中正确的是 A.除去CO2气体中的少量CO，可以用点燃的方法来完成 B.甲醛分子(化学式为CH2O)由碳原子、氢气分子、氧原子构成 C.用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，则黄铜的硬度比铜的大 D.“2gH2和20gO2充分反应后生成18gH2O”不符合质量守恒定律 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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(1)用化学用语表示： ①稀硫酸能导电的原因是因为溶液中有自由移动的H+和_______。 ②2个氮气分子_______。 ③铝比铁活泼，但铝箔比铁钉耐腐蚀，是因为_______(用方程式表示)。 (2)选取相应物质填空： ①硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于_______(填“合金”或“纯金属”)。 ②高层建筑的避雷装置，这主要是利用了金属材料的_______(填序号)。 A 密度大 B 导电性 C 导热性 D 熔点高 ③下列常见物质与水混合，能形成溶液的是_______。 A 蔗糖 B 面粉 C 白酒 D 花生油 |
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| 12. 流程题 | 详细信息 |
为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： (1)金属B是_____； (2)操作a的名称是_____。 (3)步骤②所涉及的化学反应方程式：_____ (4)实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案： ①  ②  两个方案比较，你认为较好的是___(填序号)，理由是____，请思考写出更简便的方法：____。 |
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| 13. 实验探究题 | 详细信息 | ||||||||
王宏同学组装了下图实验装置，验证一氧化碳的部分性质并验证产物。 (1)写出图中标号仪器的名称：①_______；②_______。 (2)实验中B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_______； (3)C装置实验过程中的现象是_______，其中反应的化学方程式为_______。 (4)该同学实验完成后，发现C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量_____(填“>”、“<”或“=”)0.28g。 (5)下列对该实验的分析正确的是_______(选填编号)。 ①实验结束时应先熄灭D处酒精灯。 ②反应后得到的黑色粉末全部能被磁铁吸引，说明氧化铁已全部转化为铁。 ③实验结束待玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁被重新氧化。 ④反应结束时B装置硬质玻璃管中固体减少的质量为0.8g，则C中增加的质量为2.2g。 (6)①为研究实验产物的成分，王宏同学查阅了相关资料，得知 一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程： 首先是Fe2O3被还原为Fe3O4：  。然后是Fe3O4被还原为FeO：______+______  ______+_______。最后是FeO被还原为Fe：  又查知：FeO、Fe3O4均为黑色，且Fe3O4有磁性；FeO、Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应。 ②结合上述资料，王宏同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想： 猜想一：Fe与Fe3O4； 猜想二：Fe与FeO； 猜想三：Fe与Fe3O4和FeO。 ③为了对产物固体的成分进行更客观的分析，王宏同学将所做实验整理如下：
④实验反思：为了提高铁的产率，应适当_______(填“降低”或“提高”)反应温度。 |
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| 14. 科学探究题 | 详细信息 |
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某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。 （1）设计图 1 所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下 口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____。 （2）某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。  （提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？ （猜想与假设） 假设 1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭； 假设 2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。 （设计实验） 甲同学按图 2 装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高”或“低”）。 （3）为进一步验证假设 1，乙同学收集 1 瓶含 20%氧气和 80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设 1_____（填“合理”或“不合理”）。 （4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80 s 时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3 。 则可得蜡烛燃烧的条件是_____。 （5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。 |
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| 15. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
Cu与Zn的合金称为黄铜。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题： |
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