2018至2019年高一后半期期末考试化学考题（江苏省吴江平望中学）

1. 选择题	详细信息
“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染

2. 选择题	详细信息
下列化学用语表示正确的是 A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式： C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3. 选择题	详细信息
下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是 A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl

4. 选择题	详细信息
在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是 A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化

5. 选择题	详细信息
下列每组中的两种互为同素异形体的是 A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 12C与14C

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%

7. 选择题	详细信息
下列属于加成反应的是 A. CCl4+ H2CHCl3+ HCl B. 2CH2=CH2+ O22CH3CHO C. D.

8. 选择题	详细信息
只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C. Cu(OH)2悬浊液 D. Na2CO3溶液

9. 选择题	详细信息
下列属于吸热反应的是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. C + H2OCO + H2 C. NaOH + HCl =" NaCl" + H2O D. 2Mg + CO22MgO + C

10. 选择题	详细信息
下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

11. 选择题	详细信息
下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A．铜片为负极 B．铁片上发生还原反应 C．该装置将电能转变为化学能 D．电子由铁片沿导线流向铜极

12. 选择题	详细信息
下列有关说法不正确的是 A. 苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

13. 选择题	详细信息
下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．0族原子的最外层电子数均为8 C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．短周期是指第1、2、3周期

14. 选择题	详细信息
完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为 A. C2H6O2 B. C2H4O C. C2H6O D. C2H6

15. 选择题	详细信息
A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（） A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B)＝0.8mol/(L•s)[来源 C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D)＝0.1mol/(L•s)

16. 选择题	详细信息
欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是 A．塑料垃圾可直接露天焚烧 B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染 C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D．聚丙烯结构式为：

17. 选择题	详细信息
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B. 原子半径：Na＜Mg＜Al C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

18. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NA B．标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NA C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA

19. 选择题	详细信息
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是 A．Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O B．Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ C．Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O D． 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑

20. 选择题	详细信息
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42— C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3— D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

21. 选择题	详细信息
下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 蒸馏石油 B. 除去甲烷中少量乙烯 C. 验证化学能转变电能 D. 制取乙酸乙酯

22. 选择题	详细信息
反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. SO2与O2能100％转化为SO3

23. 选择题	详细信息
下列关于乙烯和苯的说法正确的是 A. 常温常压下都是气体 B. 都能与溴水反应 C. 都能燃烧 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

24. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2O B. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

25. 选择题

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4(C2H4)	酸性KMnO4溶液	洗气
B	Cl2(HCl)	饱和食盐水	蒸馏
C	C2H5OH(H2O)	Na	过滤
D	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na2CO3溶液	分液

A. A B. B C. C D. D

26. 选择题	详细信息
山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物

27. 选择题	详细信息
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A. 非金属性：Z＜T＜X B. R与Q的电子数相差26 C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

28. 选择题

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在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2

2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快
B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 •L－1 • min－1
C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

29. 填空题

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是（填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有，写出其与二氧化碳反应的化学方程式。

30. 填空题

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I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为____________。
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(3)乙酸分子中官能团的名称分别是_______。
(4)试管a中发生反应的化学方程式为______________；
反应类型是__________。
(5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

31. 填空题

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常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)。

(1)A的结构式为_____；C中官能团的名称为_____；D物质的名称为_____。
(2)属于取代反应的有_____(填序号)。
(3)A光照生成G(分子式为C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为_____。
(4)H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为_____。
(5)反应③的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。

32. 综合题

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天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4·nH2O）属于晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。
（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为。
②c电极的电极反应式为。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。

33. 填空题

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Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为。

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