广东2019年高一下半期化学月考测验无纸试卷

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是　　 A. 、和互称为同素异形体 B. 和互称为同分异构体 C. 和互称为同位素 D. 正丁烷与异丁烷互称为同系物

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是（　　） A. H2O2的电子式： B. F-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子：2017Cl D. NH3的电子式：

3. 选择题

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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B. 俄罗斯专家首次合成了

原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D. IA族的元素全部是金属元素

4. 选择题	详细信息
已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A. 原子序数： B. 离子半径： C. 原子最外层电子数： D. 还原性：

5. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是　　 A. 、、中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

6. 选择题	详细信息
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（） A. NaCl、HCl、NaOH B. Cl2、Na2S、SO2 C. HBr、CO2、SiO2 D. NH4Cl、H2O2、H2O

7. 选择题	详细信息
下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： ① Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热H2S能分解，HCl 则不能 ③ 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④ HCl是强酸，H2S是弱酸 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②④

8. 选择题	详细信息
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 离子半径：X＞Y＞Z B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

9. 选择题

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现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A. 离子半径：Y＜Z
B. 氢化物的沸点：Y＜T
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

10. 选择题

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“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：
A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B. ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 > SiH4 > CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 > PH3 > NH3
C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

11. 选择题	详细信息
下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

12. 选择题

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下列对有机物的描述不正确的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求
B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质

13. 选择题	详细信息
对于苯乙烯（结构如下图）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液退色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是 A. 仅①②④⑤ B. 仅①②⑤⑥ C. 仅①②④⑤⑥ D. 全部正确

14. 选择题	详细信息
化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（） A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

15. 选择题	详细信息
下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( ) A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色 B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D. 除去甲烷中的乙烯，可以将混合气体通入酸性KMnO4溶液中

16. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的戊烷所含的分子数为 B. 28g乙烯所含共用电子对数目为 C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为 D. 1mol甲基所含电子数为

17. 选择题

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下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是

选项.	反应I	反应Ⅱ
A	甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B	乙醇催化氧化生成乙醛	由淀粉得到葡萄糖
C	由油脂得到甘油	乙烯制备聚乙烯
D	苯与浓硫酸、浓硝酸反应生成硝基苯	乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　） A. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 D. 与苹果酸互为同分异构体

19. 选择题	详细信息
下列关于苯的叙述正确的是( ) A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小 B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃 C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

20. 选择题	详细信息
下列实验能达到预期目的是（　　） A. 制溴苯 B. 检验无水乙醇中是否有水 C. 从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 D. 制取少量乙酸乙酯

21. 选择题	详细信息
下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是　　 A. 2Ag2O B. C. 熔融 D.

22. 选择题	详细信息
“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（　　） A. 制氯乙烷：CH2=CH2 + HCl B. 制甲基丙烯酸甲酯： C. 制：，稀 D. 制：浓

23. 选择题	详细信息
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为 B. 可以通过物理方法从海水中得到粗盐 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁 D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴

24. 选择题	详细信息
有关能量的判断或表示方法正确的是（　　） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 从C(石墨，金刚石，，可知：金刚石比石墨更稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D. 若，则燃烧热为

25. 选择题	详细信息
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( ) A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

26. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是（　　） A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量 D. 由煤的干馏可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

27. 选择题	详细信息
下列反应属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如上图所示的反应 C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和酸碱中和反应

28. 选择题	详细信息
已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 A. －488.3 kJ/mol B. －244.15 kJ/mol C. 488.3 kJ/mol D. 244.15 kJ/mol

29. 选择题

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下列热化学方程式，正确的是(　　)
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

30. 选择题	详细信息
根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应 B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量 C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

31. 实验题

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乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置

夹持及加热装置已略去

、有关数据和实验步骤如下所示。

物质	相对分子质量	密度	沸点	在水中的溶解性
乙醇	46		80	以任意比互溶
乙酸	60		118	易溶
乙酸乙酯	88		77	难溶

实验步骤：
向仪器b中加入9.5 mL乙醇（过量）和6 mL乙酸，再缓慢加入2.5 mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。
小火加热仪器b，缓慢回流0.5 h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。
向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。
（2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。
A．25 mL B．50mL C．250 mL D．500mL
（3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。
（4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。
（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是 ___________________。
（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______ (计算结果精确到)。

32. 推断题

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已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示

部分反应条件、产物省略

：

回答下列问题：
（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为__________。

决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

到A的反应类型为____________，A到E的反应类型为________________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应②：________________________________________________________；
反应⑥：_________________________________________________________。
（4）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ

乙烷与氯气反应； Ⅱ

乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是________

填代号

，理由是__________________________。

33. 填空题

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下表为元素周期表的一部分，参照元素

在表中的位置，按要求回答下列问题：

周期主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
一
二
三

（1）在元素，最活泼的金属元素是______填元素名称；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称
（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。
（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。
（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示
（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。