河南省鹤壁市高级中学2020-2021年高二上半期尖子生联赛调研二化学在线考试题免费练习

1. 选择题	详细信息
古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B.风能是太阳能的一种转换形式，属于一次能源 C.现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重 D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量

3. 选择题	详细信息
根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　) A.图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高 B.图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图丁是室温下，I2+I-=的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)

4. 选择题	详细信息
t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是( ) A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)=2：1 B.隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)=17：32 C.抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止 D.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g

5. 选择题	详细信息
已知：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol 过程Ⅱ：…… 下列说法不正确的是( ) A.过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子 B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/mol C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

6. 选择题	详细信息
2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12）。下列说法错误的是（ ） A.X膜为阳离子交换膜 B.每生成1molH2O2外电路通过4mole- C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目 D.a极上的电极反应为：H2-2e-=2H+

7. 选择题	详细信息
催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：.下列说法错误的是（ ） A.该装置工作时，质子通过交换膜由阳极室移向阴极室 B.催化电极Ⅰ的电极反应： C.太阳能电池的正极为A极 D.该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐

8. 选择题	详细信息
鹤壁高中化学组老师们，积极参与理化学科的跨学科备课，组装了如图A、B、C三个装置，并用导线先将A、B两槽并联，再与C槽串联，当6号电极减少0.128g时，1号电极增加了0.108g，则下列说法中错误的是( ) A.盐桥中K+向左移动 B.6号电极减少的质量大于4号电极减少的质量 C.3号电极将减轻0.096g D.A、B烧杯内溶液浓度不变

9. 选择题	详细信息
将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）； ②N2O4（g）2NO2（g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A.3.2 B.0.2 C.1/180 D.4/45

10. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是( ) A.对MgCl2溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到MgCl2•6H2O晶体 B.在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C.滴定管润洗时，关闭旋塞从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出润洗液，重复2～3次 D.蒸馏实验开始时，应先通冷凝水再点燃酒精灯；结束时先熄灭酒精灯，一段时间后，再停止通冷凝水

11. 选择题	详细信息
下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c(OH﹣)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+) B.0.1mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3•H2O)=c(NH)+2c(OH﹣) C.常温下，氨水与硫酸溶液混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO) D.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)

12. 选择题	详细信息
在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.N点的反应速率一定比M点大 B.M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7% C.其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大 D.N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

13. 选择题	详细信息
是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为.下列有关说法不正确的是（ ） A.活性炭搭载成分具有催化作用 B.增加水膜的酸性可提高反应的速率 C.一级电离常数数量级为 D.温度过高不利于脱硫的效果

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8 B.298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性 C.HClO与HF的混合溶液中c(H+)= D.等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同

15. 选择题	详细信息
氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为mol•L﹣1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10﹣6，≈1.6)。下列说法中正确的是( ) A.Q点的溶液中c(OH﹣)约为0.0125mol•L﹣1 B.在温度为T1时，P点为稳定的分散系，该分散系中分散质粒子直径＜1nm C.温度：T1＜T2 D.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

16. 选择题	详细信息
H2C2O4为二元弱酸，Ka1= 5.9×10−2，Ka2= 6.4×10−5，lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L−1 H2C2O4溶液中滴加0.2mol∙L−1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 A.滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈中性 B.当c()＝c()时，混合溶液pH≈4.2 C.滴入10 mL KOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol∙L−1 D.滴入16~20 mL KOH溶液的过程中，均满足c()＞c()＞c(H+)＞c(OH−)

17. 实验题

详细信息

(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： ①0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，ClO-水解反应的平衡常数Kh=_____(保留两位有效数字)。 ②少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为________。 (2)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_________(请用反应的离子方程式表示)。 (3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) ·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至________。 (4)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 I.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。 II.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL 0.100 0mol·L-1 AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如表： f.数据处理。 回答下列问题： ①滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________ ②测得c(I-)=_________mol·L-1。 ③在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________。 ④下列操作对c(I-)测定结果的影响偏高的是__________ A.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B.若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C.用滴定管量取25.00mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡。

18. 填空题

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(1)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定) I：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol II：CH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol III：CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol 则CH3OCH3(g)+3H2O(l) 2CO2(g)+6H2(g)△H=_______kJ/mol。 (2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示： ①你认为反应控制的最佳温度应为_______，理由是_______。 A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃ ②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______。 A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变 ③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______。

19.	详细信息
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） (1)电解精炼银时，阴极反应式为_______；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_______。 (2)固体混合物B的组成为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因其过量引起的反应的离子方程式为_______。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式_______：___CuO+___Al2O3____CuAlO2+____↑ (4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_______、过滤、洗涤和干燥。

20. 实验题	详细信息
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近呈红色。 (1)电源B极是_______极(填“正”或“负”)。 (2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_______。 (3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_______。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填电极材料)，电镀液选_______溶液。 (5)装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_______电荷(填“正”或“负”)。 (6)室温下，若从电解开始到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_______。

21. 实验题

详细信息

亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。亚硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。 (1)装置A中管a的作用是_______。 (2)利用装置A制备SO2，下列试剂最适宜的是_______。 A.Na2SO3固体和37%硫酸 B.Na2SO3固体和70%硫酸 C.Na2SO3固体和98%硫酸 (3)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，故可将三颈烧瓶置于_______中。 ②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。 (4)该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案_______。 (5)已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式_______。 (6)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol•L﹣1KMnO4标准溶液和10mL 25%的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500mol•L﹣1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。 ①简述该操作达到滴定终点时的现象_______。 ②亚硝酰硫酸的纯度为_______(保留四位有效数字)。